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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）

    A.12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3NA

    B.1L0.1molL-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.lNA

    C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

    D.常温常压下，11.2LCO2中含质子的数目为11NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 石墨中1个C对应1.5个碳碳键，即12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为1.5NA，A项错误；

    B. 1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有0.1mol Na2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，B项错误；

    C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，C项正确；

    D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L CO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目不是11NA，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，ΔH的绝对值表示可燃物的燃烧热的是(　　).

    A.H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol

    B.CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol

    C.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

    D.CO(g)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物分子中，不可能所有原子处于同一平面上的是：

    A. CH2=CH2（乙烯） B. CH2=CH—CH3（丙烯）

    C. 苯 D. 苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下,1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是(　 　)

    A.pHa+pHb=12B.pHa+pHb=13C.pHa+pHb=14D.pHa+pHb=15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0，一定温度下，将2 molNO与2 molCl2置于2L密闭容器中发生反应。

    ①下列可判断反应达平衡状态的是___________(填序号字母)。

    A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 混合气体密度保持不变

    C. NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1 moI NO同时生成1molClNO

    ②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有_________(填选项序号字母)。

    A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 再充入Cl2气体 D. 使用合适的催化剂

    ③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(B)所示，当n(NO)/n(Cl2)=2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是下图中D、E、F三点中的________点。

    (2) 在体积为10 L的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同温度下发生反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的百分含量随时间的变化如图所示。已知T1>T2>T3。

    ①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是__________________。

    ②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡，用NO物质的浓度变化表示的反应速率为__________________。达到平衡时，若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：

    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________mol·L1。

    （2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH)= _______mol·L1。

    （3）HA是____酸（选填“强”、“弱”）。

    （4） 在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的顺序是_____________。

    （5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是________。

    A．HA的电离程度小于NaA的水解程度

    B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)

    C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)

    D．c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一主族的X，Y，Z三种元素，已知其最高价含氧酸的钠盐溶液，等物质的量浓度时，溶液的pH大小为，则下列推断正确的是

    A.元素的非金属性强弱B.相对原子质量

    C.阴离子的还原性D.气态氢化物稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年10月1曰，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

    （1）基态Cr原子的价电子排布式为___。

    （2）实验室常用KSCN溶液、苯酚（）检验Fe3+。

    ①第一电离能：N___O(填“＞”或“<”)。

    ②1mol苯酚中含有的σ数目为___。

    ③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式，其类型为___。

    ④从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为___。

    （3）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙（填几何空间构型）；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。

    （4）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体Ni2与Ni3+产的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于分子晶体的是（　　）

    A. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

    B. 熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水

    C. 熔点3550℃，不溶于水，不导电

    D. 熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3

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