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    0.1mol/L的下列溶液中,pH最大的是


    1. A.
      苯酚钠
    2. B.
      碳酸氢钠
    3. C.
      乙酸钠
    4. D.
      硫酸氢钠
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称取
    14.3
    14.3
    g Na2CO3?10H2O；
    （2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5g内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是
    5.7
    5.7
    g；
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏高的是
    ①②⑥
    ①②⑥
    ．
    ①称取14.3gNa2CO3进行配制   
    ②称量用了生锈的砝码
    ③往容量瓶转移时，有少量液体溅出  
    ④碳酸钠中含有不溶性杂质
    ⑤未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
    ⑥定容时俯视刻度线
    ⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?信阳二模）I．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
    （1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
    若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是
    AD
    AD
    （填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
    E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    （2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是
    ⑤
    ⑤
    （填编号），pH最大的是
    ③
    ③
    （填编号）；
    ①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
    （3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
    ②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体
    ③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：
    复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
    复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
    ．
    将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色．该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：
    KI+AgCl=AgI+KCl
    KI+AgCl=AgI+KCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）
    ⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④
    ⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④
    ．
    （2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （3）、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
    K2CO3
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    ．溶液呈
    碱
    碱
    性；Na2SO4
    不发生水解
    不发生水解
    溶液呈
    中性
    中性
    性；CuCl2
    Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+
    Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+
    ．溶液呈
    酸
    酸
    性．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）______．
    （2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是______．
    （3）、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
    K2CO3______．溶液呈______性；Na2SO4______溶液呈______性；CuCl2______．溶液呈______性．

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年广东省中山一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）    ．
    （2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是    ．
    （3）、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
    K2CO3    ．溶液呈    性；Na2SO4    溶液呈    性；CuCl2    ．溶液呈    性．

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