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    【题目】将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是（ ）

    A. CuSO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. FeCl3

    【答案】D

    【解析】A、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，无气体产生，溶解56g铁的同时生成64g铜，铜覆盖在铁的表面上，所以铁片质量增大，A错误；B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe片溶解，质量减轻，但是有气体氢气产生，B错误；C、Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，无气体生成，但是溶解56g铁的同时生成216g银，银覆盖在铁的表面，所以铁片质量增大，C错误；D、Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁片溶解，质量减轻，无气体生成，D正确。正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    ①用电子式表示HCl的形成过程：

    ②MgCl2 的电子式：

    ③质量数为133、中子数为78的铯原子： Cs

    ④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2、C2H6O

    ⑤S2﹣的结构示意图：

    ⑥次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣Cl．

    A. ①②③④⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构简式为 ，取Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应(反应时可加热煮沸)，则Na、NaOH、NaHCO3三种物质的物质的量为

    A. 2：2 ：1 B. 1：1：1 C. 3：2：1 D. 3：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是

    A．石英能导电，所以用作光导纤维

    B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒

    C．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料

    D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

    A. 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

    B. 硅胶可用作干燥剂

    C. 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化

    D. 亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    酯中的OR′被一个醇（或酚）的OR″置换的反应称为酯交换反应（ester exchange）。

    RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

    该反应在生物柴油、高分子材料合成等方面具有重要价值。下面是以乙烯为原料，利用酯交换反应合成高分子材料PC和PET的一种合成路线（部分产物及反应条件已略去）:

    回答下列问题：

    （1）A是一种三元环状化合物，且由乙烯生成A时反应的原子利用率为100%，则A的结构简式为_____________。

    （2）“双酚A”的结构简式为__________，高分子材料PC中所含官能团的名称是__________。

    （3）由B→C的反应类型是_____________，由G→PET聚酯的反应类型是_____________。

    （4）由E→F得化学方程式为_______________________________________________。

    （5）满足如下条件的对苯二甲酸二甲酯的同分异构体共有_____________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2的同分异构体的名称为_____________。

    ①苯环上的一氯代物只有两种

    ②苯环上的取代基不超过三个

    ③0.1mol该有机物与足量的碳酸氢钠溶液反应，能产生4.48L（标准状况下）CO2

    （6）参照的合成方法，设计一条由2-溴丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸是一种重要的有机酸，在工业合成和医学上有重要的用途。

    回答下列问题：

    （1）乙酸俗称______________。

    （2）CH3COOH(I)、C(s)、H2(g)的燃烧热△H分别为-870.3kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1，则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)的△H=______________。

    （3）乙酸和乙酸钠按一定比例混合可制成治疗酸中毒或碱中毒的缓冲溶液。

    ①用离子方程表示该缓冲溶液能治疗碱中毒的原因：____________________________。

    ②常温下，体积为1L，浓度为0.1mol·L-1的乙酸电离度为1.3%，该温度下乙酸的电离平衡参数值为__________________（水的电离忽略不计，结果保留两位有效数字）；向该溶液中加入_______molCH3COONa可使溶液的pH约为4（溶液体积变化忽略不计）。

    （4）已知乙酸蒸气中存在乙酸二聚物，二者如下平衡：(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g) △H。

    实验测定该平衡体系的随温度和压强的变化如图所示：

    ①上述反应的△H_____（填“>”或“<”）0，a、b、c三点中平衡常数最大的点是______。

    ②测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示。下列说法错误的是

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；

    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH4e= O2↑+2H2O

    B. 为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pH

    C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

    C. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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