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    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为0.3mol·L-1。某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是

    A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

    B. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    C. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    D. 无法确定沉淀C的成分

    【答案】B

    【解析】该试液加入稀硫酸无明显现象，说明试液不含有CO32-、AlO2-。加入Ba(NO3)2溶液产生的气体是NO，说明试液含有还原性离子Fe2+。加入氢氧化钠溶液产生气体，说明试液含有NH4+。A. 从实验得到结论：试液含有Fe2+、NH4+，不含有CO32-、AlO2-，为了保持电荷守恒，要求试液含有Cl-、SO42-，不含有Al3+，故A错误；B. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故B正确；C. 在过量稀硫酸和硝酸钡溶液作用下，滤液X中Fe2+不能大量存在，故C错误；D. 沉淀C的成分是碳酸钡，故D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是

    A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

    B. 每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol

    C. 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

    D. 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为元素周期表的一部分．

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置为 ．
    （2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号） ．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 ． a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）沸点：H2YH2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是 ．
    （5）Y2和Y3互为（填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）．
    （6）其中单质Y2可用做如图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是（ ）
    A.1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2
    B.能与乙醇发生酯化反应
    C.1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应
    D.1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2 molCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气,装置如下图所示。

    （1） 实验开始前,某学生对装置进行了气密性检查。方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住_____(填“A”或“B”)处橡皮管;向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静置观察,当观察到分液漏斗中_____时,表明该装置不漏气。

    （2） 研究性学生小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中错误的是_______(填序号)。

    A. 氢氧化钠溶液

    B. 碳酸钠溶液

    C.浓硫酸

    （3）写出浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气的化学方程式:____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置(夹持装置已省略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。

    （1）如何检验装置I的气密性?___________________。

    （2）利用装置I制取氨气，应选用的试剂为___(填字母代号)。

    A.浓氨水 B.浓硫酸 C.硝酸钾 D.生石灰 E.氢氧化钠

    （3）根据实验要求，仪器连接的顺序为:a接___，___接___，___接___(用字母代号表示)。____________

    （4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体和无色气体单质生成。证明氨气具有______性，发生反应的化学方程式是________________。

    （5）收集氨气，按下图所示玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是_______________(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学常见物质间的转化关系图(部分反应条件、产物已省略),G为铝，A 为日常生活中的常见金属。常温下，B、C、E、H、I、J 为气体，C 为黄绿色气体，M 为红褐色胶体。

    （1）A的元素名称为_________。

    （2）D 与G 在高温下反应生成A单质和G的氧化物,请写出其化学方程式:__________。

    （3）请写出反应③ 的离子方程式:__________。

    （4）请写出H→I的化学方程式:__________。

    （5）现将一试管J 气体倒立于水槽中一段时间后,水面上升但不充满;若要使水充满整个试管.应向试管内通入一定量_____(填气体的化学式)，此时试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_____(气体体积按标准状况计算)(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( )

    A.NaH 在水中显酸性B.钠与其他碱金属都必须保存在煤油中

    C.NaH 中氢离子半径比锂离子半径小D.NaH 中氢离子被氧化为氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）

    A.SO2和SiO2B.CO2和H2S

    C.NaCl和HClD.CCl4和KCl

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