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    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共9g，平均相对分子质量为22.5。使混合气通过足量溴水，溴水增重4.2g，则混合气中的烃可能是（ ）

    A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯

    【答案】B

    【解析】

    混合气体的平均相对分子质量为22.5，烯烃中相对分子质量最小的为28(乙烯)，相对分子质量大于22.5，所以混合气体中一定有甲烷，溴水增重4.2g为烯烃的质量，则甲烷的质量为9g-4.2g=4.8g，甲烷的物质的量为=0.3mol，混合气体的总的物质的量为=0.4mol，故烯烃的物质的量为0.4mol-0.3mol=0.1mol，所以M(烯烃)==42gmol-1，令烯烃的组成为CnH2n，则14n=42，所以n=3，故为丙烯，所以混合物为甲烷、丙烯，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（ ）

    A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H＋＋OH－H2O

    B.实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中仍然存在大量的Na+与OH

    C.实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓

    D.将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、CO32－、SO42－中的若干种离子，分别取2份该溶液于试管进行如下实验：

    ①向一份溶液中滴加溴水，溶液显浅黄色。

    ②向另一份溶液中滴加少量溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。溶液中产生白色沉淀并立即变灰绿色，试管口的石蕊试纸不变色。

    下列说法正确的是

    A.原溶液中一定有Fe2+、I－

    B.原溶液中无法确定的有SO42－、Na+、K+、I－

    C.原溶液中一定没有CO32－、NH4+、SO42－

    D.用铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，可直接观察火焰颜色确定溶液是否存在Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列问题：

    （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。

    （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。

    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____

    （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。

    （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。

    （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

    NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。

    （7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是(　　)

    A. 电池工作时，电子由a流向b

    B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

    C. 放电过程中，H＋从正极区移向负极区

    D. 正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是（ ）

    A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2

    B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

    C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－

    D. MnO2＋4HSCN（浓）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法不正确的是（ ）

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10－5

    6.3×10－9

    1.6×10－9

    4.2×10－10

    A.在无水醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%

    B.在无水醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸

    C.在无水醋酸中，硫酸可以和高氯酸钠反应制备出高氯酸

    D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。

    己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3

    回答下列问题：

    (1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________；

    (2)仪器X的名称是____________________，B中的溶液为_____________________；

    (3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；

    a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

    d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温

    重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。

    (4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

    ①钠块表面变黑，熔融成金属小球；

    ②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；

    ③F中试管内壁有银白物质产生。

    产生上述②现象的原因是______________________________________；

    (5)探究固体产物中元素Na的存在形式

    假设一：只有Na2CO3；

    假设二：只有Na2O；

    假设三：Na2O和Na2CO3均有

    完成下列实验设计，验证上述假设:

    步骤

    操作

    结论

    1

    将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；

    假设一成立

    2

    往步骤1所得滤液中_________________________________；

    现象：____________________________________。

    m1

    m2

    m3

    66.7g

    69.0g

    72.lg

    (6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

    C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

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