Question

【题目】根据要求完成下列问题：

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。

（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。

（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。

（7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d14s2 Co3＋ CN－ 6 ①③④⑦ > < > sp3 正四面体形 三角锥形 水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力

【解析】

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，则另外两个价电子位于第四能层的s轨道，即价电子排布式为3d14s2，所以该元素核外价电子排布图为，电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2。

（2）K3[Co(CN)6]中的中心离子为Co3+，配位体是CN-，配位数为6。

（3）手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子。在给出的羟基酸里，连接羟基和羧基的碳原子是手性碳原子，而在丙三醇里，三个碳原子都不符合手性碳原子的条件。故答案为：。

（4）非极性分子是正负电荷中心重合的分子。CO2是直线形分子，两个氧原子在碳原子的两侧对称排列，正负电荷中心重合，是非极性分子；NH3是三角锥形分子，氮原子在锥顶，3个氢原子在锥底，正电荷的中心在3个氢原子形成的三角形的中心，负电荷的中心即为氮原子，正负电荷中心不重合，为极性分子；CCl4是正四面体，碳原子在正四面体的中心，氯原子在正四面体的顶点，正负电荷中心重合，是非极性分子；BF3是平面三角形结构，B在三角形的中心，正负电荷中心重合，是非极性分子；H2O是V形分子，两个氢连线的中点是正电荷的中心，氧原子是负电荷的中心，正负电荷中心不重合，是极性分子；SO2和水一样，是V形分子，是极性分子；SO3和BF3一样，是平面三角形分子，是非极性分子；PCl3和NH3一样，是三角锥形分子，是极性分子，所以属于非极性分子的是①③④⑦。

（5）可以把含氧酸写成(HO)mROn，如果成酸元素相同，则n值越大，R的正电性越高，导致R—O—H中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，容易电离出H+，所以酸性：H2SO4＞H2SO3；HClO3＜HClO4；H3PO4＞H3PO3。

（6）NH3中心原子N的价层电子对为3+1/2(5-3×1)=4，所以杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，氮原子有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形。

（7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，是由于水分子间除了有范德华力外，还存在氢键，而硫化氢分子间只有范德华力。