【题目】有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体甲；B在空气中加热熔化但不滴落；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质化学式：A_________B_________C_________甲_________
(2)按要求写出方程式：
①A在空气中燃烧的化学方程式：___________________________________________
②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________
③C与水蒸气反应的化学方程式：___________________________________________
④甲与水反应的化学方程式：_______________________________________________
【答案】Na Al Fe Na2O2 2Na+O2
Na2O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】
A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为钠，淡黄色固体是Na2O2；B在空气中加热熔化但不滴落，则B为铝；C在一定条件下与水反应生成H2和一种黑色固体，则C为Fe，黑色固体是Fe3O4。
A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为钠，淡黄色固体是Na2O2；B在空气中加热熔化但不滴落，则B为铝；C在一定条件下与水反应生成H2和一种黑色固体，则C为Fe，黑色固体是Fe3O4。
（1）A为Na，B为Al，C为Fe，甲为Na2O2，故答案为：Na；Al；Fe；Na2O2；
（2）①金属钠可以和氧气发生反应，加热时会生成过氧化钠，即2Na+O2
Na2O2，故答案为2Na+O2Na2O2；
②Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③金属铁和水蒸气在高温下的反应为：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；
④Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想
B. 途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO
+4H2O
C. 1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1
D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)
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【题目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（ ）
A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H＋＋OH－
H2O
B.实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中仍然存在大量的Na+与OH
C.实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
D.将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
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【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（ ）
A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强
B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性
C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性
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【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：
（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。
（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。
（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。
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【题目】某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、CO32－、SO42－中的若干种离子，分别取2份该溶液于试管进行如下实验：
①向一份溶液中滴加溴水，溶液显浅黄色。
②向另一份溶液中滴加少量
溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。溶液中产生白色沉淀并立即变灰绿色，试管口的石蕊试纸不变色。
下列说法正确的是
A.原溶液中一定有Fe2+、I－
B.原溶液中无法确定的有SO42－、Na+、K+、I－
C.原溶液中一定没有CO32－、NH4+、SO42－
D.用铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，可直接观察火焰颜色确定溶液是否存在Na+、K+
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【题目】根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。
（7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____。
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【题目】为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。
己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3
回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________；
(2)仪器X的名称是____________________，B中的溶液为_____________________；
(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是______________________________________；
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一：只有Na2CO3；
假设二：只有Na2O；
假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设:
步骤 | 操作 | 结论 |
1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤； | 假设一成立 |
2 | 往步骤1所得滤液中_________________________________； 现象：____________________________________。 |
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.lg |
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____________________________________________。
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