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【题目】某澄清溶液可能含有Na+NH4+Fe2+K+ICO32SO42中的若干种离子,分别取2份该溶液于试管进行如下实验:

①向一份溶液中滴加溴水,溶液显浅黄色。

②向另一份溶液中滴加少量溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。溶液中产生白色沉淀并立即变灰绿色,试管口的石蕊试纸不变色。

下列说法正确的是

A.原溶液中一定有Fe2+I

B.原溶液中无法确定的有SO42Na+K+I

C.原溶液中一定没有CO32NH4+SO42

D.用铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,可直接观察火焰颜色确定溶液是否存在Na+K+

【答案】B

【解析】

①向一份溶液中滴加溴水,溶液显浅黄色,说明原溶液中含有I,被氧化为碘单质使溶液显浅黄色,或含有Fe2+被氧化生成Fe3+而使溶液显浅黄色;

②向另一份溶液中滴加少量溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试管口的石蕊试纸不变色,说明原溶液中不含NH4+;溶液中产生白色沉淀并立即变灰绿色,说明原溶液中含有Fe2+,则不含CO32,不一定含有I,可能含有SO42;无法通过上述实验证明原溶液中是否含有Na+K+

A. 原溶液中一定有Fe2+不能确定是不含有I,选项A错误;

B. 原溶液中无法确定的有SO42Na+K+I,选项B正确;

C. 原溶液中一定没有NH4+CO32可能含有SO42,选项C错误;

D. 用铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,可直接观察火焰颜色确定溶液是否存在Na+,通过蓝色钴玻璃观察火焰确定是否存在K+,选项D错误。

答案选B

练习册系列答案
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(方案1)取一定量的样品,用图1装置测定样品中AlN的质量分数(夹持仪器已略去)。

2)图1中仪器a的名称是___

3)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品。关闭K1,打开K2和分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液至不再产生气体,打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____

4)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见____

(方案2)用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数(部分夹持装置己略去)。

5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是___(填字母序号)。

aCCl4 bH2O c.饱和NH4Cl溶液 d.苯

6)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(标准状况),则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住,其他操作均不变,则最终测定的结果___(填偏大”“偏小无影响)。

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【题目】已知

以下是化合物N ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线,F不含氯元素。

I步:

II步:

请回答:

(1)D中官能团名称是_______________

(2)下列说法不正确的是_________________

A.E生成FG生成H的反应类型相同 B.J的结构简式是

C.1mol I最多能和4mol H2加成 D.N的分子式为C17H20O2

(3)符合下列条件的G 的同分异构体有_____________________种,写出其中一种同分异构体的结构简式_________________

①能与浓溴水反应产生白色沉淀②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种

③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应

(4)写出方程式:B + C→D ________________________________________

(5)为原料,合成_______________________________________________________________ (用流程图表示,反应条件任选)。

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【题目】ABC三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体甲;B在空气中加热熔化但不滴落;C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质化学式:A_________B_________C__________________

(2)按要求写出方程式:

A在空气中燃烧的化学方程式:___________________________________________

B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_____________________________________

C与水蒸气反应的化学方程式:___________________________________________

④甲与水反应的化学方程式:_______________________________________________

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