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    【题目】主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的( )

    A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和最外层电子数

    C.电子数和质子数D.中子数和质子数

    【答案】B

    【解析】

    主族元素在元素周期表中的位置取决于元素的最外层电子数和电子层数，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层电子数就是该元素在周期表中的族序数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是(　　 )

    A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1

    B. 反应进行到10 min时，体系放出的热量为9.68 kJ

    C. a点正反应速率小于逆反应速率

    D. 25 min时，正反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

    A. b电极为负极

    B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动

    C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

    D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是

    A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数

    B. 若X是O，则YX一定是离子化合物

    C. 若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X

    D. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

    Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

    ①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

    ②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

    ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

    ④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

    ⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

    （1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_________。

    （2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式_______________。

    （3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为_________。

    Ⅱ．Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）_________（精确到0.01）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )

    A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

    C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是(　　)

    A. OH－由A端移向B端

    B. V＝33.6L时，溶液中的溶质为KHCO3

    C. 0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2O

    D. 22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

    已知：相关物质的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g

    （1）甲同学的实验如表：

    序号

    操作

    现象

    实验Ⅰ

    将2mL 1 molL－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL－1 FeSO4溶液中

    产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生

    取上层清液，滴加KSCN溶液

    溶液变红

    注：经检验黑色固体为Ag。

    ①白色沉淀的化学式是__________________。

    ②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_____________________________________。

    （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+的反应，进行实验II。

    a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

    ①盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动；

    ②若该电池能维持稳定电流强度为1 A，工作600s，理论上Ag电极的质量会________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol－1，电量(C)=电流(A)×时间(s) )。

    b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

    ③a中甲烧杯里的电极反应式是______________。

    ④b中电压表指针逆向偏移后，银为_______(填“正”或“负”)极。

    （3）由上述实验得出的结论为_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
    A.盛放食醋
    B.烧煮开水
    C.用金属丝擦表面的污垢
    D.用碱溶液洗涤

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