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    【题目】下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
    A.盛放食醋
    B.烧煮开水
    C.用金属丝擦表面的污垢
    D.用碱溶液洗涤

    【答案】B
    【解析】解：A、铝能与酸反应，故A错误；
    B、铝表面很容易形成致密的氧化铝氧化膜，铝与热水不反应，故B正确；
    C、铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，故C错误；
    D、金属铝能和碱反应，故D错误．
    故选B．
    【考点精析】通过灵活运用铝的化学性质，掌握很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和最外层电子数

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子(已知：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

    B. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    C. 标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气中含NA个原子

    D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA(已知反应：2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4)

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    【题目】室温下，将1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1 mol Na2 CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

    A．△H2 <△H3 B．△H1>△H3 C．△Hl+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是 （ ）

    A.与氢气反应生成乙烷B.与水反应生成乙醇

    C.与溴水反应使之褪色D.与氧气反应生成二氧化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法不正确的是

    装置a 装置b

    附：⊕表示阳离子，Θ表示阴离子

    A. 装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能

    B. 工作过程中OH－向Y电极周围移动

    C. 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e－+H2O=CO+2OH－

    D. 反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到限度的标志是（ ）

    A. 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB

    B. 容器内的总物质的量不随时间变化

    C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

    D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)

    A. V一定等于0.2

    B. V大于或等于0.2

    C. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)

    D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

    已知：Cr2O72－+H2O　2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

    （1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有____、_____。（写2种）

    （2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

    Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2，______________

    （3）流程中沉淀2为_________（填化学式）

    （4）步骤④发生的反应中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为_____。

    （5）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至____。

    （6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为_________、________。

    （7）另一种制取Cr(OH)3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为_____________________。。

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