【题目】有如图所示A、B、C、D、E五种仪器：
(1)请将仪器名称，填入相应的横线上：
A__________B_______C_________D______E_______。
(2)上述A～E五种仪器中，使用前必须检漏的是______，组装气体发生器必须液封的是________。
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【题目】色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：
已知：
（1）A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。
（2）B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。
（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。
（4）G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。
（5）已知：①2H
J+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：________。
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【题目】无水氯化锰
在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。
I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；
II．向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入
溶液，充分反应后加入
固体调节溶液的pH约为5，过滤；
III．向II的滤液中通入
气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；
IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl2。
各步骤中对杂质离子的去除情况
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初始浓度/mg·L–1 | 21.02 | 4.95 | 5.86 |
步骤I后/ mg·L–1 | 12.85 | 3.80 | 3.39 |
步骤II后/ mg·L–1 | 0.25 | 3.76 | 3.38 |
步骤III后/ mg·L–1 | 0.10(达标) | 3.19(未达标) | 0.12(达标) |
已知：金属活动性Mn＞Fe＞Ni＞Pb
(1)锰和盐酸反应的化学方程式是_______。
(2)步骤I中：
①Fe2+浓度降，滤渣中存在
。结合离子方程式解释原因：_______。
②Pb2+浓度降低，分析步骤I中发生的反应为：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。
(3)步骤II中：
①酸性溶液的作用：_______。
②结合离子方程式说明MnCO3的作用： _______。
(4)步骤III通入H2S后， Ni2+不达标而
达标。推测溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。
(5)测定无水
的含量：将a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量
，使
氧化为
。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵
滴定，消耗c mL 硫酸亚铁铵。（已知：滴定过程中发生的反应为：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+）
①样品中MnCl2的质量分数是_____（已知：MnCl2的摩尔质量是126 g·mol-1）。
②“持续加热”的目的是使过量的分解。若不加热，测定结果会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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【题目】如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）
A.Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂
B.升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C.增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小
D.第一步反应的速率大于第二步反应
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【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）
A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1
C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1
D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1
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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是（ ）
A.通常情况下，NO比N2稳定
B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C.1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ
D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量
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【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是( )
图1 碱性锌锰电池 图2 铅—硫酸蓄电池 图3 电解精炼铜 图4 银锌纽扣电池
A. 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B. 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C. 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
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【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A. CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水
C. TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
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【题目】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知：转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列说法错误的是（ ）
A.反应①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时，反应处于平衡状态
B.反应②转移0.6mole-，则有0.2mol Cr2O72-被还原
C.除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
D.常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，反应③应调溶液pH=5
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