Question

A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号

Mg

；（2）C离子的结构示意图

；
（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为

2Mg+CO₂

点燃  .

C+2MgO

．
（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O（或Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-）

．
（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性

HClO₄

 强于

H₂CO₃

（填化学式）
可设计简单实验证明，实验步骤如下：

将HClO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，有无色无味使澄清石灰水便混浊的气体生成

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的

1

6

，令最外层电子数为x，则×

1

6

×（10+x）=x，解得x=2，故A为镁元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为铝元素；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，镁离子有2个电子层，则C^-离子有3个电子层，核外电子数为18，故C为氯元素；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则D有2个电子层，最外层电子数为4，则D为碳元素．
（1）A为镁元素．
（2）氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子．
（3）镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁．
（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，氢氧化钠与偏铝酸钠应写出离子．
（5）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；利用强酸制弱酸原理设计实验验证酸性强弱．

解答：解：A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的

1

6

，令最外层电子数为x，则×

1

6

×（10+x）=x，解得x=2，故A为镁元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为铝元素；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，镁离子有2个电子层，则C^-离子有3个电子层，核外电子数为18，故C为氯元素；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则D有2个电子层，最外层电子数为4，则D为碳元素．
（1）由上述分析可知A为Mg元素．
故答案为：Mg．
（2）氯离子质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，最外层有8个电子，氯离子结构示意图为．
故答案为：．
（3）镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应方程式为2Mg+CO₂

点燃  .

C+2MgO．
故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

C+2MgO．
（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．或者写成
Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O（或Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-）．
（5）非金属性Cl＞C，所以最高价氧化物对应的水化物酸性HClO₄＞H₂CO₃．将HClO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，有无色无味使澄清石灰水便混浊的气体生成．
故答案为：HClO₄；H₂CO₃；将HClO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，有无色无味使澄清石灰水便混浊的气体生成．

点评：以元素推断为载体，考查结构与位置关系、离子方程式和原子结构示意图等常用化学用语、元素周期律及实验设计，难度不大，是对所学知识的综合运用．