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    【题目】探究Na2O2与水的反应，实验如图：

    已知：H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-

    下列分析不正确的是

    A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

    B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2

    C.③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4

    D.⑤中说明H2O2具有还原性

    【答案】B

    【解析】

    A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；

    B. ①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2，B项错误；

    C. ④中BaO2与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：硫酸＞过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4，C项正确；

    D. ⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机样品（仅含C、H、O三种元素）3.0g在足量O2中完全燃烧，将燃烧后的混合物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，再通过足量的澄清石灰水，经过滤得到10g沉淀。该有机样品的组成可能是（括号内给出的是有机物的分子式）（ ）

    A.葡萄糖（C6H12O6）与蔗糖（C12H22O11）

    B.醋酸与甲酸甲酯（C2H4O2）

    C.乙醇与甲醛（CH2O）

    D.二甲醚（C2H6O）与乳酸（C3H6O3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    ①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同

    ③、丁二烯和丁烯为同系物 ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

    ⑤、标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0. 5 NA（NA为阿伏加德罗常数）

    ⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

    A.①和⑤B.②和③C.③⑤和⑥D.④和⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

    （1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图1所示, 回答下列问题：

    ①写出反应I的热化学方程式________________。

    ②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反应速率的是___（填“反应I”或“反应Ⅱ”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是_____________（反应未使用催化剂）。

    （2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同条件下，测得各物质的浓度变化状况如下图所示。

    ①0～10min，1020 min，3040 min三个阶段NO2的转化率分别为α1、α2、α3，其中最小的为_________，其值是___________________。

    ②计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=____________。

    ③第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为______(填选项字母)。

    A．增加C(s)的量 B．减小容器体积 C．加入催化剂

    （3）NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，在图3标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是________，理由是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某恒容密闭容器中加入1.6 mol L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) △H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

    A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深

    B.0-60s内，NO2的转化率为75%

    C.0-60s内，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1

    D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿(主要成分Cu2S)作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。

    Ⅰ.湿法炼铜用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取Cu2+：

    (1)反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式______________________。

    (2)控制温度为85℃、浸取剂的pH = 1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：

    实验

    试剂及操作

    3小时后Cu2+浸出率(%)

    一

    加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水

    81.90

    二

    加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2

    92.50

    回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。

    (3)实验二在85℃后，随温度升高，测得3小时后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。Cu2+浸出率下降的原因_________________。

    (4)上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂质带进溶液，向浸出液中通入过量的O2并加入适量的CuO，有利于铁杂质的除去，用离子方程式表示O2的作用_________。解释加入CuO的原因是_____。

    Ⅱ.某课题组利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)从辉铜矿中直接浸取铜。

    其反应机理如下：

    ①Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反应)

    ②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反应)

    ③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反应)

    (5)提高铜的浸出率的关键因素是 ________。

    (6)在浸出装置中再加入适量的(NH4)2S2O8，铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A.该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂

    B.点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

    C.点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

    D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为的有机物A在稀硫酸存在的条件下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A的结构共有（ ）

    A.8种B.12种C.16种D.18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

    (1)该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是________；

    (2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_____ (填“正”或“负”)极相连。

    (3)精炼铜时，粗铜应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.3

    7.5

    5.6

    完全沉淀时的pH

    3.9

    9.7

    6.4

    ①实验操作I的名称________ 则加入H2O2的目的是____________________。

    ②乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_____(填“正确”或“不正确”)，理由是_________。

    (4)该蓄电池充电时阴极的电极反应式为_________________。

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