[题目]FeCl3是一种很重要的铁盐.主要用于污水处理.具有效果好.价格便宜等优点.工业上可将铁屑溶于盐酸中.先生成FeCl2.再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液.(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中.得到盐酸的密度为bg·mL-1.则该盐酸的物质的量浓度是 .(2)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L.反应后的溶液中Cl-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

（1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________________。

（2）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________。

（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________________(用离子方程式表示)。用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

（4）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________________，处理100m3这种污水，至少需要ClO2____mol。

【答案】mol·L－1 2mol·L－1 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋小于 2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－

【解析】

（1），溶液质量为，则溶液体积为，结合计算；

（2）还原性Fe2+>Br，通入氯气先发生反应，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为，若Br没有反应，溶液中n(Br)=0.3mol，则n(FeBr2)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n(Br)，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=nV计算；

（3）铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且水解反应为可逆反应。

（4）ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体N2和CO2，再根据化合价升降守恒和质量守恒配平方程，依据离子方程式计算；

（1），溶液质量为，则溶液体积为，则= mol·L－1，故答案为： mol·L－1；

（2）还原性Fe2+>Br，通入氯气先发生反应，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为，若Br没有反应，溶液中n(Br)=0.3mol，则n(FeBr2)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=xmol，n(Br)=2xmol，未反应的n(Br)=0.3mol，参加反应的n(Br)=(2x0.3)mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为，故答案为：2mol/L；

（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为，100mL2molL1的FeCl3溶液，其物质的量为0.2mol，因为水解为可逆反应，且生成胶体为微观粒子的集合体，则生成具有净水作用的微粒数小于0.2NA，故答案为：；小于；

（4）ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体N2和CO2，则离子方程式为：，100m3这种污水含CN－质量为，则CN－物质的量，则需要ClO2，故答案为：；。

练习册系列答案

阅读计划初中课外现代文拓展阅读系列答案

南大励学小学生英语四合一阅读组合训练系列答案

学业测评课时练测加全程测控系列答案

学业水平考试全景训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体，合理再利用或转化上述气体，变废为宝成为人们共同关注的课题。

I.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

请回答下列问题：

(1)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=_______(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K=_______。

(2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是________。

II.某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

(4)原电池原理：该小组设计的原理示意图如图，写出该电池负极的电极反应式_____。

(5)电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图，写出开始电解时阳极的电极反应式_________。

(6)已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氰酸铵(NH4CNO)受热转化成尿素[CO(NH2)2]的反应在有机化学史上具有里程碑事件，打破了“有机物不能有无机物制得”的观念。在后来的实验中发现，尿素可以由氨气和二氧化碳反应生成，尿素也可以在一定条件下失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨，则形成二聚物--缩二脲。下列关于尿素及其缩合产物的说法中错误的是（　　）