[题目]FeCl3是一种很重要的铁盐.主要用于污水处理.具有效果好.价格便宜等优点.工业上可将铁屑溶于盐酸中.先生成FeCl2.再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液.(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中.得到盐酸的密度为bg·mL-1.则该盐酸的物质的量浓度是 .(2)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L.反应后的溶液中Cl-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

（1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________________。

（2）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________。

（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________________(用离子方程式表示)。用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

（4）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________________，处理100m3这种污水，至少需要ClO2____mol。

【答案】mol·L－1 2mol·L－1 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋小于 2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－

【解析】

（1），溶液质量为，则溶液体积为，结合计算；

（2）还原性Fe2+>Br，通入氯气先发生反应，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为，若Br没有反应，溶液中n(Br)=0.3mol，则n(FeBr2)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n(Br)，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=nV计算；

（3）铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且水解反应为可逆反应。

（4）ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体N2和CO2，再根据化合价升降守恒和质量守恒配平方程，依据离子方程式计算；

（1），溶液质量为，则溶液体积为，则= mol·L－1，故答案为： mol·L－1；

（2）还原性Fe2+>Br，通入氯气先发生反应，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为，若Br没有反应，溶液中n(Br)=0.3mol，则n(FeBr2)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=xmol，n(Br)=2xmol，未反应的n(Br)=0.3mol，参加反应的n(Br)=(2x0.3)mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为，故答案为：2mol/L；

（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为，100mL2molL1的FeCl3溶液，其物质的量为0.2mol，因为水解为可逆反应，且生成胶体为微观粒子的集合体，则生成具有净水作用的微粒数小于0.2NA，故答案为：；小于；

（4）ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体N2和CO2，则离子方程式为：，100m3这种污水含CN－质量为，则CN－物质的量，则需要ClO2，故答案为：；。

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②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

请回答下列问题：

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(2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“>”、“<”或“=”)。

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