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    【题目】氰酸铵(NH4CNO)受热转化成尿素[CO(NH2)2]的反应在有机化学史上具有里程碑事件，打破了“有机物不能有无机物制得”的观念。在后来的实验中发现，尿素可以由氨气和二氧化碳反应生成，尿素也可以在一定条件下失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨，则形成二聚物--缩二脲。下列关于尿素及其缩合产物的说法中错误的是（　　）

    A.与尿素分子式相同的物质有不止一种

    B.可以推测，尿素也可以缩合形成聚合产物

    C.缩二脲中有肽键，因此缩二脲是一种二肽

    D.若尿素生成三聚产物--缩三脲，则生成一分子缩三脲的同时，失去两分子氨

    【答案】C

    【解析】

    A.NH4CNO、CO(NH2)2物质的分子式相同，则与尿素分子式相同的物质有不止一种，A正确；

    B.三分子尿素失去二分子氨，生成物具有3个酰胺键，则尿素也可以缩合形成聚合产物，B正确；

    C.缩二脲不能水解生成氨基酸，因此缩二脲不属于二肽，C错误；

    D.根据题意，每生成一个酰胺键，生成一分子氨，则尿素生成三聚产物--缩三脲，则生成一分子缩三脲的同时，失去两分子氨，D正确；

    故合理选项是C。

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    【题目】苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH，下列说法正确的是

    A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

    C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

    D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，向密闭容器中充入一定量的气体X，发生反应3X(g)Y(g)+xZ(g)，一段时间后反应达到平衡。12min时，将容器体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡。反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是（ ）

    反应时间（min）

    0

    5

    12

    17

    20

    X的浓度（mol·L-1）

    1.0

    0.4

    0.4

    0.7

    0.7

    A.x=1

    B.5min时该反应处于化学平衡状态

    C.从反应开始到18min时，X的转化率为30%

    D.05min内，该反应的平均速率为v(X)=0.12mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶澄清的溶液，只可能含有 NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的几种，且浓度均为 0.1mol L—1。进行以下实验：

    ①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。

    ②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝

    ③取少量溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。下列结论不正确的是

    A.肯定含有的阳离子是 NH4+、Ba2+

    B.肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ

    C.肯定不含有的离子是 Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉ

    D.不能确定是否含有的离子是 Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，现将转变为 的方法为( )

    A．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

    B．加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HCl

    C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

    D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①CH3COONa溶液呈碱性，原因是____________________(用化学用语表达)。

    ②在CH3COONa溶液中，各个离子浓度大小关系为_________________________

    ③写出碳酸钠溶液中电荷守恒关系式_________________________________________

    （2）已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。

    ①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②它若反应消耗24gC(s)，则反应吸收的热量为___________。

    （3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16mol通入容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到下表中数据:

    ①2min内，v(CO)=________。

    ②该温度下，此反应的平衡常数的值是________。

    ③其他条件不变，再充入0.1molCO和0.molH2O(g)，达到平衡时CO的体积分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）下图为直流电源电解CuSO4溶液的装置，C1和C2都为石墨电极。请回答下列问题:

    ①C1作______(填“阳极”或“阴极”)。

    ②C2电极的电极反应式为___________。

    ③惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式是_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

    B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷

    C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键

    D. 当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

    （1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________________。

    （2）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________。

    （3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________________(用离子方程式表示)。用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

    （4）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________________，处理100m3这种污水，至少需要ClO2____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是

    A. 该反应在高温下才能自发进行

    B. 再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小

    C. 温度升高，反应的平衡常数K增大

    D. 当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡

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