[题目]有一瓶澄清的溶液.只可能含有 NH4+.Na+.Mg2+.Ba2+.Fe3+.Clˉ.Brˉ.Iˉ.CO32ˉ.SO42-中的几种.且浓度均为 0.1mol L-1.进行以下实验:①取少量溶液.滴加盐酸至溶液呈酸性.无明显现象.②取少量溶液.滴加少许新制氯水.再加淀粉溶液.溶液变蓝③取少量溶液.向其中逐滴加入 NaOH 溶液至碱性.过程中均无沉淀产生.将� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有一瓶澄清的溶液，只可能含有 NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的几种，且浓度均为 0.1mol L—1。进行以下实验：

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。

②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝

③取少量溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A.肯定含有的阳离子是 NH4+、Ba2+

B.肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ

C.肯定不含有的离子是 Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉ

D.不能确定是否含有的离子是 Na+

【答案】D

【解析】

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象，说明该溶液中不含有；

②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有I-，因Fe3+与I-不能共存，故不含Fe3+；

③取少量溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液至碱性，过程中均无沉淀产生，说明原溶液中不含有Mg2+，将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出，说明此溶液中含有NH3H2O，说明原溶液中含有；第二份溶液中加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Ba2+，因Ba2+与不能大量共存，故原溶液中不含有；

通过实验确定的离子有：Ba2+、、I-，根据离子浓度均为 0.1mol L-1结合电荷守恒可知阴离子中一定含有Cl-、Br-，因此溶液中一定不含有Na+，

综上所述，答案为：D。

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②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

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A.B.C.D.

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