Question

【题目】有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为(　　)

A.B.C.D.

Answer 1

【答案】D

【解析】

第一份发生的离子反应方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、第二份发生的离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，再结合电荷守恒计算。

第一份发生的离子反应方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、第二份发生的离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，根据Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+得n（Al3+）=n（NH3．H2O）=mol，则混合溶液中c（Al3+）==mol/L；根据Ba2++SO42-=BaSO4↓得n（Ba2+）=n（SO42-）=bmol，则c（SO42-）==mol/L，任何电解质溶液都呈电中性，根据电荷守恒得c（Na+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=mol/L-mol/L=mol/L。

答案选D。