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【题目】认真观察图中装置,回答下列问题:

(1)下列说法中正确的是_________(填序号)

a.甲中铜片质量减少        b.乙中锌片质量减少

c.乙中铜片上没有明显变化     d.甲装置为原电池,乙装置为电解池

(2)同等条件下,两烧杯中产生气泡的速率:甲______(”“”)乙。

(3)甲烧杯中锌电极为_______(正极或负极),写出铜极的反应电极方程式_______

(4)当甲中产生2.24 L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为_______mol

【答案】bc 2H++2e-=H2 0.2

【解析】

(1)根据原电池构成条件及反应原理分析解答;

(2)原电池反应可以加快反应速率;

(3)活动性强的电极为负极,负极失去电子,发生氧化反应;活动性弱的电极为正极,正极上溶液中的H+得到电子被还原产生H2

(4)根据同一闭合回路中电子转移数目相等,结合物质的量的有关计算公式计算。

(1)a.甲构成了原电池,Cu活动性比Zn弱,为正极,正极上溶液中的H+得到电子被还原产生H2Cu电极本身不参加反应,因此甲中铜片质量不变,a错误;

b.在金属活动性顺序表中Zn位于H的前边,可以与酸发生置换反应而被氧化,因此锌的质量会不断减少,b正确;

cCu的活动性比H弱,因此不能与酸发生反应,所以乙中铜片上没有明显变化,c正确;

d. 甲装置具备原电池构成条件,形成了原电池,乙装置没有形成闭合回路,也没有电源,因此既没有构成原电池,也没有形成电解池,d错误;

故合理选项是bc

(2)甲装置构成了原电池,Zn为负极,失去电子,被氧化变为Zn2+Cu活动性弱,为原电池的正极,正极上溶液中的的H+得到电子被还原产生H2,原电池反应加快了放出氢气的速率,而乙装置没有形成原电池,因此同等条件下,两烧杯中产生气泡的速率:甲>乙;

(3)甲烧杯中形成原电池,由于金属活动性ZnCu,锌电极为负极,失去电子被氧化;铜为正极,正极上溶液中的的H+得到电子被还原产生H2,电极反应式为:2H++2e-=H2

(4)2.24 L标准状况下的氢气的物质的量n(H2)==0.1 mol,根据电极反应式2H++2e-=H2可知:每反应产生1 mol H2,转移2 mol电子,则产生0.1 mol H2时转移电子的物质的量是0.2 mol

练习册系列答案
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【题目】已知煤的部分结构模型如图所示:

(1)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看,在提供热量的同时产生大量的________等气体物质,造成严重的大气污染。

(2)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量,烟尘排放量也可减少80%,致癌物3.4-苯并芘的排放量也减少,同时节煤20%~30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。下列物质中适宜作固硫剂的有________(填字母)。

A.氯化钙 B.氧化钙 C.硫酸钙 D.氢氧化钙

(3)某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂,试用化学方程式表示其“固硫”过程:_____________________________________________________________

(4)除上述的“型煤”技术外,为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值,煤资源的综合利用方法还有________________________等。

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【题目】20℃时,NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是

A. 曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化

B. pH46时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-

C. 在曲线ac交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

D. 当溶液pH=7:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)

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【题目】在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g).已知起始时加入1molH2和2molI2(g),当达到平衡时H2的体积分数为φ.下列四种情况分别投入上述容器,且始终保持原温度,平衡时H2的体积分数也为φ的是(  )

A. 2molH2(g)和1molI2(g) B. 3molHI(g)

C. 2molH2(g)和2molI2(g) D. 1molI2(g)和2molHI(g)[来科

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【题目】已知反应①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(  )

A. 反应①的平衡常数K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反应③的平衡常数KK1/K2

C. 对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值

D. 对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

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【题目】298K时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pHNaOH溶液体积的关系如图所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B. 图中ab两点氷的电离程度:b>a

C. 当加入10.00mL NaOH溶液时,溶液中:c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D. 当加入20.00mL NaOH溶液时,溶液pH>8.0

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【题目】N2ONONO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

1N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________

2NONO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾气中NONO2去除率的有________(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是________(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。

3NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl,其离子方程式为________

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