[题目]取代反应是有机化学中一类重要的反应.下列反应不属于取代反应的是A. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OB. +Br2+HBrC. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD. CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应不属于取代反应的是

A. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

B. +Br2+HBr

C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

D. CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

【答案】A

【解析】

A、 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，从一个乙醇分子中脱去一个水分子生成不饱和化合物乙烯，属于消去反应，故选A；

B、+Br2+HBr，有机物苯分子中一个氢原子被一个溴原子代替生成溴苯，属于取代反应，故不选B；

C、2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，一个乙醇分子的羟基氢原子被另一个乙醇分子的乙基所代替，属于取代反应，故不选C；

D、CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，溴乙烷分子的溴原子被羟基代替，属于取代反应，故不选D。

本题答案选A。

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【题目】大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）

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（a）下列叙述正确的是________。

A．在使用过程中，电解质溶液的pH增大

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

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（b）写出电池的总反应式：___________________。

(2)某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(a)电源A极的名称是________。

(b)甲装置中电解反应的总化学方程式：___________

(c)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

(d)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)。

(e)装置丁中的现象是_________。

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【题目】下列实验操作或实验方案设计正确的是（）

A. 用裂化汽油萃取碘酒中的碘

B. 重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却

C. 实验室制乙炔时用饱和食盐水与电石反应，并用硫酸铜溶液除杂质

D. 向乙醇和苯酚混合物加入NaOH溶液，混合后振荡，然后静置分液从而分离它们

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【题目】金属及其化合物在生产生活等各个领域有着广泛的应用。

（1）钛具有良好的金属性能。钛基态原子中电子占据能级个数为______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有______种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛硬度比铝大的可能原因是________。

（2）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10cm，则该氮化钛的密度为_________g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。

（3）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。Li2O是尚子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bom-Haber循环计算得到。

Li原子的第一电离能为______kJ·mol-1，O==O键键能为______kJ·mol-1，Li2O晶格能为_______kJ·mol-1。

（4）Zn可形成多种化合物，其中立方ZnS晶胞结构如下图，其阴离子（S2-）按面心立方密堆积排布，立方ZnS的配位数与NaCl不同，这是由__________因素决定的。

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【题目】聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知：①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如图所示：

②

③

回答下列问题：

（1）A的名称是________________。

（2）反应②的反应类型是________________。

（3）反应①的化学方程式是________________。

（4）F的结构简式是________________。

（5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有____种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简式：________________。

①能发生银镜反应

②发生发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：__________。

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【题目】Ⅰ.实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：

（1）实验室制备乙炔的化学方程式是_______________________________；

（2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；

（3）B中试剂是；

（4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是_________________。

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（1）A中固体试剂是（选填序号）；

A．醋酸钠 B．碳酸氢钠 C．苯酚钠

（2）C中反应的化学方程式是____________________________________；

（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？

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______________________________________ 。

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【题目】过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题：

实验步骤：

I．先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；

II．待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35％的双氧水，再通入冷却水；

Ⅲ．从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

（1）仪器 6的名称是______，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为_____。

（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_____；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_________。

（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（选填字母序号）。

A 作为反应溶剂，提高反应速率

B 与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D 增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察

（4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到___________（填现象）时，反应结束。

（5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 0.1mol L－1的硫代硫酸钠溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重复 3次，平均消耗量为 V1mL。再以 0．02mol L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 ______mol L－1。

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【题目】NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是（）

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

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D.NH3与HCl反应属于氧化还原反应

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