【题目】SO2是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。
Ⅰ．碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。
（1）向0.5L1 mol·L－1的NaOH溶液中通入标准状态下11.2L的SO2。
①写出反应的离子方程式__________；
②已知：Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，则所得溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是_________。
A c（H2SO3）＞c（SO32－）
B c（Na＋）＋c（H+）＝c（HSO3－）＋2c（SO32－）＋c（OH－）
C c（Na＋）＝c（H2SO3）＋c（HSO3－）＋c（SO32－）
D c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H+）＞c（OH－）
（2）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示：
①工作一段时间后，阴极区溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②写出阳极的电极反应式_______。
Ⅱ．SO2的回收利用：
（3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯（SO2Cl2），反应为SO2（g）＋Cl2（g）
SO2Cl2（g）。按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：
① 该反应的ΔH________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。
② 若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝_____（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。
【答案】2OH－＋SO2=HSO3－ 酸性 BC 增大 HSO3－－2e－＋2H2O=3H+＋SO42－ ＜ 3/p
【解析】
Ⅰ(1)首先判断生成NaHSO3，再根据守恒进行判断关系；
(2)①阴极区是溶液中的氢离子放电；
②由装置图可知，右边为亚硫酸氢根失电子易被氧化为硫酸根，为阳极；
Ⅱ(3)①结合温度对反应速率的影响回答；
②根据三段式求解。
Ⅰ(1) ①标准状况下11.2L的SO2的物质的量为
=0.5mol，0.5L1 mol·L－1的NaOH的物质的量为
=0.5mol，按1：1反应，生成NaHSO3，故离子方程式为2OH－＋SO2=HSO3－，故答案为2OH－＋SO2=HSO3－；
②已知：Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，可知HSO3－的电离大于水解，溶液显酸性；
A. HSO3－的电离大于水解, 则 c（H2SO3）＜c（SO32－），A项错误；
B.根据电荷守恒： c（Na＋）＋c（H+）＝c（HSO3－）＋2c（SO32－）＋c（OH－），B项正确；
C.根据元素守恒： c（Na＋）＝c（H2SO3）＋c（HSO3－）＋c（SO32－），C项正确；
D. HSO3－的电离大于水解，又水电离出氢离子，则正确的排序为c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（H+）＞c（SO32－）＞c（OH－），D项错误；故答案为BC；
(2)①电解池中，阴极区是溶液中的氢离子放电，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，则pH增大，故答案为：增大；
②由装置图可知，右边为亚硫酸氢根失电子易被氧化为硫酸根，为阳极，则电极反应式为HSO3--2e-+2H2O＝SO42-+3H+，故答案为：HSO3－－2e－＋2H2O=3H+＋SO42－
Ⅱ（3）①根据图象，升高温度，SO2的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应为放热反应，△H＜0，故答案为＜；
②设SO2的物质的量为1mol，则Cl2的物质的量为1mol，列三段式如下：
平衡常数K=
=
，故答案为：3/p。
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【题目】25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A.0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.溶液pH=8.3时，c(Na+)=c(C1-)
C.溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mL
D.溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，M=392g·mol-1]，俗称莫尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，易溶于水，在100℃～110℃时分解。
回答下列问题：
Ⅰ.探究莫尔盐强热时的分解产物
某同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）。为验证产物的存在，该同学用下列装置进行实验。
（1）该同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→___→G。
（2）证明分解产物中含有SO3的实验现象是__。
Ⅱ.探究莫尔盐的纯度
某学生取mg莫尔盐样品配制成500mL溶液，根据物质组成，分别设计了如下实验方案。
方案甲：取20.00mL所配溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。
方案乙：取20.00mL所配溶液进行如下实验。
（3）方案甲中盛装标准溶液的仪器名称为__；涉及反应的离子方程式为__；达到滴定终点的现象是___。
（4）方案乙测得样品的纯度为__%（用含m、w的式子表示）。
（5）若实验操作都正确，但方案甲的测定结果总是小于方案乙，其可能原因为__。设计实验，验证你的假设__。
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【题目】下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3
B. 12C和14C
C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3
D. 
和 
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【题目】在①CH2=CH2 ②
③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：
（1）属于高分子化合物的是_____；（请填物质的序号，下同。）；
（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是______；
（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是________；
（4）能与Na2CO3溶液反应的是_____；
（5）能发生酯化反应的是_______；
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【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。
请回答下列问题：
(1)E和J的化学式分别是________和________。
(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。
(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。
(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。
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【题目】钴(Co)是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料，其金属性弱于 Fe 强于 Cu。某低位硫钴铜矿的成分为：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2， 一种利用生物浸出并回收其中钴和铜的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)Cu2+的生物浸出原理如下：
温度超过 50℃浸出率急剧下降，其原因是_____；其他金属离子的浸出原理与上图类似， 写出由 CoS 浸出 Co2+的离子方程式_____。
(2)浸出渣的主要成分为_____。
(3)萃取分离铜的原理如下：Cu2++2(HR)org
(CuR2)org+2H+。根据流程，反萃取加入的试剂应该为_____(写化学式)。
(4)除铁步骤中加入 H2O2，调节溶液的 pH 至 4，将 Fe2+转化为 FeOOH 过滤除去，写出该转化的离子方程式为_____。检验 Fe2+是否完全被转化的试剂为_____。
(5)通过电解法制得的粗钴含有少量铜和铁，需要电解精炼，进行精炼时，精钴应处于_____极(填“阴”或“阳”)，阳极泥的主要成分为_____。
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【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 | 实验 温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝____、T1＝____；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝____。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是____，相应的粒子最可能是___(填粒子符号)。
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【题目】在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：
（1）x值等于______________
（2）B的平衡浓度为_____________
（3）A的转化率为____________
（4）生成D的反应速率______________
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数____________（填“增大”或“减小”或“不变”）
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