【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )
A.该电池工作时电能转化为化学能
B.该电池中电极a是正极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池的总反应:2H2+O2=2H2O
【答案】D
【解析】
燃料电池属于原电池,氢氧燃料电池中通入燃料氢气的一极为负极,则电极a为负极,发生氧化反应,电极反应为:H2-2e-=2H+;通入氧气的一极为正极,则电极b为正极,发生还原反应,电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O,电池总反应为2H2+O2=2H2O,据此分析解答。
A.燃料电池属于原电池,是将化学能转化为电能的装置,故A错误;
B.根据分析,氢氧燃料电池中通入燃料氢气的一极为负极,通入氧气的一极为正极,结合图示,该电池中电极a处通入的为氢气,则该电极为负极,故B错误;
C.根据分析,该燃料电池电极a为负极,电极b为正极,外电路中电流由电极b流向a,电子的流向与电流的方向相反,由电极a通过导线流向电极b,故C错误;
D.根据分析,该电池的总反应:2H2+O2=2H2O,故D正确;
答案选D。
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【题目】下列方程式书写正确的是( )
A. H2S 的电离方程式:H2S+H2OH3O++HS-
B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3= Na++H++CO32-
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. HS-的水解方程式:HS-+H2O S2-+H3O+
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【题目】所谓手性分子是指在分子中,当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时,称此分子为手性分子,中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如,有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后,生成的有机物仍有光学活性的是( )
A. 与乙酸发生酯化反应
B. 与NaOH水溶液共热
C. 与银氨溶液作用
D. 在催化剂存在下与氢气作用
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【题目】研究表明金属铁能与N2O、CO反应,其反应的能量变化与反应进程如图所示,下列说法不正确的是( )
A.总反应为放热反应
B.加入铁,可使反应的焓变减小
C.Fe是该反应的催化剂
D.Fe+N2O→FeO+N2,FeO+CO→Fe+CO2两步反应均为放热反应
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【题目】下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误的是( )
A.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,还能吸附色素
B.Al(OH)3是难溶于水的白色固体
C.Al(OH)3可溶于过量的浓氨水
D.Al(OH)3受热能分解
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【题目】碱式氯化铜[CuaClb(OH)cH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示
步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是( )
A.a、b、c之间的关系式为:a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.步骤1充分反应后,加入CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1molCuCl2,理论上消耗11.2LO2
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【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是
A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯
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【题目】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:
已知:
物质 | ||||
沸点/℃ | 57.6 | 180(升华) | 300(升华) | 1023 |
回答下列问题:
(1)步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是_________________(只要求写出一种)。
(2)请写出步骤I中反应的方程式:________________________、______________________
(3)步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为____________________。
(4)氯化铝粗品中的杂质主要是___________(写化学式)。结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_____________________________。
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【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如下:
请回答下列问题:
(1)给滤液E中通入过量的NH3,其反应的离子方程式是____________________。
(2)流程Ⅱ中加入烧碱溶液后,生成SiO的离子方程式是__________________。
(3)验证滤液A中含Fe3+,可取少量滤液并加入______________(填写试剂名称)。
(4)滤液C中溶质的主要成分是___________(填化学式)。
(5)滤液F中离子电荷守恒的关系式为___________________________。
(6)滤液C和滤液F共同的溶质为G,用惰性电极电解500mL 0.1 mol·L-1的G溶液,若阳极得56 mL气体(标准状况),则所得溶液在常温下pH为_____________(忽略电解前后溶液体积的变化)。
(7)已知25 ℃时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11。取适量的滤液A,加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡,测得该溶液的pH=13.00,则25℃时残留在溶液中的c(Mg2+)=________ mol·L-1。
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