【题目】(2016·新课标全国卷Ⅰ) 秸秆(含多糖类物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:
回答下列问题:
(1)下列关于糖类的说法正确的是______________。(填标号)
a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2)B生成C的反应类型为______。
(3)D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______。
(4)F 的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为______。
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2,W共有______种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
(6)参照上述合成路线,以(反,反)2,4己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
【答案】 cd 取代反应(酯化反应) 酯基、碳碳双键 消去反应 己二酸 12
【解析】(1)a.淀粉和纤维素都是糖,没有甜味,a错误;b.麦芽糖是二糖,水解只生成2个分子的葡萄糖,b错误;c.无论淀粉是否水解完全,都会产生具有醛基的葡萄糖,因此都可以产生银镜反应,故用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全,c正确;d.淀粉和纤维素都属于多糖类,都是天然高分子化合物,d正确;答案选cd;(2)根据图示可知B是HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH,该物质含有两个羧基,可以与甲醇CH3OH在一定条件下发生酯化反应,生成水和酯C:CH3OOC-CH=CH-CH=CH-COOCH3,酯化反应也就是取代反应;(3)根据图示可知D中官能团为碳碳双键和酯基;根据物质的结构简式可知,D发生消去反应产生E;(4)F 分子中含有6个碳原子,在两头分别是羧基,所以F的化学名称是己二酸,由F生成G的化学方程式为nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O;(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5 molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2,说明W分子中含有2个-COOH,则其可能的支链情况有四种,它们分别是:-COOH、-CH2CH2COOH;-COOH、-CH(CH3)COOH;2个-CH2COOH;-CH3、-CH(COOH)2四种情况,它们在苯环的位置可能是邻位、间位、对位,故W可能的同分异构体种类共有4×3=12种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为
。(6)根据题干信息结合逆推法可知以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)制备对二苯二甲酸的合成路线是
。
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【题目】下列叙述不正确的是( )
A.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应
B.胶体区别于其他分散质的本质特征是能产生丁达尔效应
C.用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质
D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
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【题目】如图所示,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0,在不同温度、不同压强(P1>P2) 下达到平衡时,混合气中SO3的体积
(SO3)随温度变化的曲线应为 ( )
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【题目】下列反应属于取代反应的是
A. 苯与氢气反应生成环己烷 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C. 乙醇与氧气反应生成乙醛 D. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷
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【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g),K1 △H1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),K2 △H2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示).
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10﹣3mol·L﹣1·min﹣1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率α1= .其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”“不变”).若要使K2减小,可采取的措是 .
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【题目】2013年12月12日,中国矿业报报道中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高(含铜3.27%)。已知铜矿物以黄铜矿、斑铜矿和辉铜矿为主。黄铜矿(CuFeS2)既是制取铜及其化合物的主要原料,又可以制备硫及铁的化合物。请回答下列问题:
(1)冶炼铜的反应方程式为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2↑,若CuFeS2中铁元素为+2价,则反应中被还原的元素为________(填元素名称)。
(2)上述冶炼过程中产生大量二氧化硫,下列对其性质的描述中正确的是________(填序号)。
A.SO2既是氧化剂,又是还原剂
B.SO2是还原产物
C.SO2是形成酸雨的一种物质
D.SO2是氧化产物
(3)SO2的存在对CO2的检验会造成干扰,实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO2,请写出该反应的化学方程式:________________________________。
(4)利用黄铜矿冶炼产生的炉渣(含FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为先用稀盐酸浸取炉渣,过滤;将滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。用下列哪些试剂可以验证炉渣中含有FeO?________________(填序号)其中发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.碘水
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【题目】298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH<12
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,22.4 L氢气中含有2NA个中子
B. 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L
C. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA
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