Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H₂O（g）═H₂O（l）的△H=+40.69 kJ•mol^-1
• B． 已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-802.33 kJ•mol^-1，则CH₄的燃烧热为802.33 kJ
• C． 稀硫酸与0.1 mol•L^-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• D． 已知S（g）+O₂（g）═SO₂（s）△H₁，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，则△H₂＜△H₁

Answer 1

分析 A、根据化学方程式的书写方法以及气化吸热、液化放热来分析；
B、燃烧热的单位为kJ/mol；
C、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O；△H=一57.3kJ/mol，由此分析解答；
D、固体硫变化为气态硫需要吸收热量；

解答 解：A、在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，即H₂O（l）?H₂O（g）△H=+40.69kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l）的△H=-40.69kJ•mol^-1，故A错误；
B、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-802.33kJ/mol，则CH₄的燃烧热为802.33kJ/mol，故B错误；
C、稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，所以稀硫酸与0.1 mol•L^-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，与几元酸无关，故C正确；
D、固体硫变化为气态硫需要吸收热量，固体硫燃烧放出的热量少，但反应热都为负值，所以△H₁＜△H₂ ，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了反应热的概念、大小比较与计算，难度不大，注意概念的掌握．