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在相同的温度下,物质的量浓度相同的酸和碱溶液中水的电离度,前者与后者比较正确的是(    )

A.不能确定            B.等于                 C.小于            D.大于

解析:电离度与结构有关的物理量。故选A。

答案:A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H<0.当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%.下列有关叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,容积固定的密闭容器用可自由滑动的活塞分开,在相同的温度下,左右两边各充入一定量的H2和O2,且恰好使活塞处于正中间,则下列结论不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-akJ/mol(a>0)
(1)如图将4molNH3和5molO2放入容器中,达到平衡时,放出热量0.8a kJ,则反应时转移的电子数为
 
mol.
(2)若其他条件不变,下列关系图中错误的是
 
(选填序号)
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(3)t℃时,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表
浓度
时间
c(NH3 c(O2 c(NO) c(H2O)
起始 4.0 5.4 0 0
第2min 3.2 1 0.8 1.2
第4min 2.0 3.0 2.0 3.0
第6min 2.0 3.0 2.0 3.0
①反应在第2min到第4min时,反应速率v(O2)=
 

②第2min时改变了条件,改变的条件可能是
 

A.升高温度B.使用了催化剂C.减小压强D.增加了生成物
③在相同的温度下,起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O(g)的浓度都为1mol/L,则该反应将向
 
方向进行(填“正反应”、“逆反应”、“不移动”).
(4)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸,生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其他损失),现有一定量的NO2经过
 
次循环操作后,才能使95%以上的NO2转化为HNO3
(5)成品硝酸的浓度为60%~70%,为了制浓硝酸,常用Mg(NO32作吸水剂,然后进行蒸馏,不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在相同的温度下,物质的量浓度相同的NaI溶液和NaClO溶液中,下列说法正确的是(  )

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