Question

在相同的温度下，物质的量浓度相同的NaI溶液和NaClO溶液中，下列说法正确的是（　　）

A、NaI溶液中的c（I^-）等于NaClO溶液中的c （ClO^-）与c（HClO）之和

B、NaI溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度

C、两溶液中的c（H⁺）与c（OH^-）之和相等

D、NaI溶液的pH大于NaClO溶液的pH

Answer 1

分析：A．根据物料守恒判断；
B．结合电荷守恒判断；
C．根据溶液的酸碱性判断；
D．NaI溶液呈中性，NaClO溶液呈碱性．

解答：解：A．NaI溶液中c（I^-）=c（Na⁺），NaClO溶液中c（Na⁺）=c （ClO^-）+c（HClO），则有c（I^-）=c （ClO^-）+c（HClO），故A正确；
B．由电荷守恒可知，NaI溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（I^-）+c（OH^-），NaClO溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），NaI溶液呈中性，NaClO溶液呈碱性，则NaClO溶液中c（H⁺）较小，则NaI溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度，故B错误；
C．NaI溶液呈中性，c（H⁺）与c（OH^-）之和约为2×10^-7mol/L，NaClO溶液呈碱性，c（H⁺）与c（OH^-）之和大于NaI溶液中的c（H⁺）与c（OH^-）之和，故C错误；
D．NaI为强酸强碱盐，溶液呈中性，NaClO为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则NaClO溶液的pH较大，故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度不大．