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    【题目】过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

    下列有关说法正确的是

    A. ①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2

    B. ②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH

    C. ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动

    D. ③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失

    【答案】D

    【解析】

    A.碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；A错误；

    B.向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3H2O，发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl，H2O2的组成元素化合价没有发生变化，因此没有发生氧化还原反应，B错误；

    C.尽管②中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，过滤失败，所以不能搅动，C错误；

    D.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O) 微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）

    A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和

    B.反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJmol-1

    C.若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ

    D.在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1

    C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1

    D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

    （1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

    主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

    副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

    ①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的化学方程式为_________________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。

    ②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处_________________________。

    ③某温度下，将nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________________。（忽略副反应）

    （2）工业常用CH4 与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：

    CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

    ①该反应的逆反应速率表达式为； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

    CO浓度（mol·L-1）

    H2浓度（mol·L-1）

    逆反应速率(mol·L-1·min-1)

    0.05

    C1

    4.8

    c2

    C1

    19.2

    c2

    0.15

    8.1

    由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k 为__________L3·mol-3·min-1。

    ②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示，则压强Pl_____P2（填“大于”或“小于”）温度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；压强为P1时，在N点； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学探究 Cu 与 NO 的反应，查阅资料：①Cu 与 NO 反应可生成 CuO 和 N2，②酸性条件下，NO 或 NO2–都能与 MnO4–反应生成 NO3–和 Mn2+

    (1)实验室利用Cu和稀 HNO3 制备 NO，写出反应的化学方程式____。

    (2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：

    ①使用铜丝的优点是____装置 E 的作用为____。

    ②装置 C 中盛放的药品可能是____；

    ③装置 D 中的现象是____；装置 F 中反应的离子方程式是____。

    (3)测定NaNO2 和 NaNO3混合溶液中NaNO2的浓度。取 25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗 KMnO4 溶液体积/mL

    20.90

    20.12

    20.00

    19.88

    ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____(填字母代号)。

    a.锥形瓶洗净后未干燥

    b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    c.因为没有一直观察锥形瓶中溶液颜色变化，判断滴定终点时溶液已变红d.酸性 KMnO4 溶液中含有其他氧化性试剂e.锥形瓶洗净后用待测液润洗

    ②酸性 KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为____。

    ③NaNO2的物质的量浓度为____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

    (1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

    (2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。

    (3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

    (4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。

    A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

    C.1molFe(CO)5含有10mol配位键 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成

    (5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

    ①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

    ②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

    ③γ-Fe晶胞的边长为apm，则γ-Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：

    提出猜想：

    问题1：在元素周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

    问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性弱于的Fe3+，Cu+的稳定性也弱于Cu2+吗？

    问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

    实验探究：

    Ⅰ.解决问题1：

    （1）实验需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___、___。

    （2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

    ①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；

    ②___。

    Ⅱ.解决问题2的实验和现象如下：

    ①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

    ②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象回答下列问题：

    （3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式：___。

    （4）从实验中可得出的结论：当温度在1000℃以上时___(填Cu2+或Cu+，下同)稳定，在酸性溶液中___稳定。

    Ⅲ.解决问题3，某同学设计的实验如下：

    取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

    （5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是___。

    （6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确(只需要写出一种方法即可)。___

    实验步骤

    实验结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.8

    5.8

    3.0

    7.1

    沉淀完全的pH

    3.2

    8.8

    5.0

    9.2

    (1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度；②搅拌；③________等。

    (2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为____________________。

    (3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和________。

    (4)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为__________________________________。

    (5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 mol·L－1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则①NH4Cl的浓度最好控制为__________________________。

    ②当NH4Cl的浓度大于15g·L－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：________________________。

    (6)如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.1molL-1Na2X溶液中缓慢滴加0.1molL-1盐酸溶液（不逸出H2X），溶液pH与溶液中lg之间关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.M点：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)

    B.常温下，0.1molNa2X和1molNaHX同时溶于水得到溶液pH=5.2

    C.N点：c(Na+)＜3c(X2-)+c(Cl-)

    D.常温下，X2-第一步水解常数Kh1的数量级为10-8

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