【题目】某同学探究 Cu 与 NO 的反应，查阅资料：①Cu 与 NO 反应可生成 CuO 和 N2，②酸性条件下，NO 或 NO2–都能与 MnO4–反应生成 NO3–和 Mn2+
(1)实验室利用Cu和稀 HNO3 制备 NO，写出反应的化学方程式____。
(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：
①使用铜丝的优点是____装置 E 的作用为____。
②装置 C 中盛放的药品可能是____；
③装置 D 中的现象是____；装置 F 中反应的离子方程式是____。
(3)测定NaNO2 和 NaNO3混合溶液中NaNO2的浓度。取 25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗 KMnO4 溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____(填字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.因为没有一直观察锥形瓶中溶液颜色变化，判断滴定终点时溶液已变红d.酸性 KMnO4 溶液中含有其他氧化性试剂e.锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性 KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为____。
③NaNO2的物质的量浓度为____
【答案】3Cu +8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 可以控制反应的发生与停止 安全瓶（防倒吸） CaCl2或P2O5 红色粉末变黑 5NO +3MnO4-+4H+= 5NO3-+ 3 Mn2++2H2O bce 6H＋+2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O 0.2mol/L
【解析】
(2)装置A中是稀硝酸和铜发生反应生成NO，因装置内空气中含有氧气，NO会部分氧化为NO2，利用装置B中NaOH溶液除去NO2，NO再经装置C干燥后，在D中与Cu粉在加热条件下发生反应生成CuO 和 N2，未反应的NO用酸性KMnO4溶液吸收，最终排水法收集生成的N2；
(3) ①分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；
②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子；
③根据消耗的KMnO4的物质的量，结合反应原理计算参加反应的亚硝酸钠的物质的量，然后求NaNO2的物质的量浓度。
(1) Cu和稀 HNO3 反应生成NO的同时，得到硝酸铜和水，发生反应的化学方程式为3Cu +8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O；
(2) ①可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；因NO极易被酸性KMnO4溶液吸收，易产生倒吸现象，则装置 E 的作用为安全瓶；
②装置 C 的作用是干燥NO，应选择酸性或中性固体干燥剂，则盛放的药品可能是CaCl2或P2O5；
③在加热条件下，Cu 与 NO 反应可生成 CuO 和 N2，则装置 D 中的现象是红色粉末变黑；酸性条件下，NO与 MnO4–反应生成 NO3–和 Mn2+，则装置 F 中反应的离子方程式是5NO +3MnO4-+4H+= 5NO3-+ 3 Mn2++2H2O；
(3) ①第一次实验数据相比后三次实验数据明显偏大；
a．锥形瓶洗净后未干燥，待测液中溶质的物质的量不变，对标准液的体积无影响，故a错误；
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成标准液的体积偏大，故b正确；
c．因为没有一直观察锥形瓶中溶液颜色变化，判断滴定终点时溶液已变红，则滴加标准液过量，即标准液的体积偏大，故c正确；
d．酸性 KMnO4 溶液中含有其他氧化性试剂，消耗的标准液体体积偏小，故d错误；
e．锥形瓶洗净后用待测液润洗，待测的溶质的物质的量偏大，导致滴定时消耗的标准液体积偏大，故e正确；
故答案为bce；
②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为6H＋+2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O；
③第一次实验数据明显偏大舍去，取后三次实验数据的平均值为
=20.00，则消耗高锰酸钾的物质的量是：0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，则根据方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是：0.002mol×
=0.005mol，则溶液中亚硝酸钠的物质的量浓度为
=0.2mol/L。
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【题目】如图是乙醇燃料电池的示意图，用能传递质子(H+)的介质作电解质溶液，反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
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【题目】甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) △H=-116kJ/mol
(1)已知:CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_________________________________。
(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_____(填标号)。
A.分离出CH3OH B.升高温度 C.增大压强 D.加入合适的催化剂
(3)在容积为2L的恒容容器中，分别在230℃、250℃、270℃下，改变H2和CO的起始组成比[(n(H2)/n(CO)]，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：
①Z曲线对应的温度是__________，判断的依据是________________。
②从图中可以得出的结论是(写两条)____________________、______________________。
(4)利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数为____________；若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2，则原平衡___移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)
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【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. 加入催化剂有利于氨的合成
D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
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【题目】（题文）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中
的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2A
H++HA -
B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为
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【题目】过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是
A. ①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2
B. ②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH
C. ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动
D. ③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失
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【题目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol· (L·s)－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是( )
A. 达到平衡状态时A的转化率为50%
B. x＝4
C. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
D. 5 s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1
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【题目】瘦肉精，学名盐酸克伦特罗，该药物既不是兽药，也不是饲料添加剂，而是肾上腺类神经兴奋剂，可以增加动物的瘦肉量.减少饲料使用.使肉品提早上市，降低成本，但对人体会产生副作用，盐酸克伦特罗分子结构简式如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2
B．物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应和水解反应
C．1mol盐酸克伦特罗最多能与4molNaOH反应
D．盐酸克伦特罗分子中至少有7个碳原子共面
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【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数的2倍，R和Y位于同主族。R、X和Z构成一种分子的结构式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：Y＞Z＞X＞R
B.YR和YZ都是离子化合物
C.Z的氧化物对应的水化物是强酸
D.常温常压下，X的氢化物可能呈液态
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