[题目]瘦肉精.学名盐酸克伦特罗.该药物既不是兽药.也不是饲料添加剂.而是肾上腺类神经兴奋剂.可以增加动物的瘦肉量.减少饲料使用.使肉品提早上市.降低成本.但对人体会产生副作用.盐酸克伦特罗分子结构简式如下图.下列说法不正确的是( )A．瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2B．物质能发生取代反应.氧化反应.加成反应和水解反应C．1m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】瘦肉精，学名盐酸克伦特罗，该药物既不是兽药，也不是饲料添加剂，而是肾上腺类神经兴奋剂，可以增加动物的瘦肉量.减少饲料使用.使肉品提早上市，降低成本，但对人体会产生副作用，盐酸克伦特罗分子结构简式如下图。下列说法不正确的是（）

A．瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2

B．物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应和水解反应

C．1mol盐酸克伦特罗最多能与4molNaOH反应

D．盐酸克伦特罗分子中至少有7个碳原子共面

【答案】A

【解析】

试题分析：A、分子中含有12个碳原子，故错误；B、含有氯原子，氨基，羟基，苯环，能发生取代反应，氧化反应，加成反应，和水解反应，故正确；C、氯原子水解消耗氢氧化钠，水解后生成酚羟基也能和氢氧化钠反应，所以1摩尔盐酸克伦特罗最多能消耗4摩尔氢氧化钠，故正确；D、苯环和与苯环连接的碳原子都在苯环形成的平面上，共7个碳原子，故正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；

③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正确 D. ③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学探究 Cu 与 NO 的反应，查阅资料：①Cu 与 NO 反应可生成 CuO 和 N2，②酸性条件下，NO 或 NO2–都能与 MnO4–反应生成 NO3–和 Mn2+

(1)实验室利用Cu和稀 HNO3 制备 NO，写出反应的化学方程式____。

(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：

①使用铜丝的优点是____装置 E 的作用为____。

②装置 C 中盛放的药品可能是____；

③装置 D 中的现象是____；装置 F 中反应的离子方程式是____。

(3)测定NaNO2 和 NaNO3混合溶液中NaNO2的浓度。取 25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗 KMnO4 溶液体积/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____(填字母代号)。

a.锥形瓶洗净后未干燥

b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c.因为没有一直观察锥形瓶中溶液颜色变化，判断滴定终点时溶液已变红d.酸性 KMnO4 溶液中含有其他氧化性试剂e.锥形瓶洗净后用待测液润洗

②酸性 KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为____。

③NaNO2的物质的量浓度为____

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：

提出猜想：

问题1：在元素周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性弱于的Fe3+，Cu+的稳定性也弱于Cu2+吗？

问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

实验探究：

Ⅰ.解决问题1：

（1）实验需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___、___。

（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；

②___。

Ⅱ.解决问题2的实验和现象如下：

①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象回答下列问题：

（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式：___。

（4）从实验中可得出的结论：当温度在1000℃以上时___(填Cu2+或Cu+，下同)稳定，在酸性溶液中___稳定。

Ⅲ.解决问题3，某同学设计的实验如下：

取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是___。

（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确(只需要写出一种方法即可)。___

实验步骤	实验结论

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）

A.电负性：

B.离子半径：

C.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子的最外层电子排布图为

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.8	5.8	3.0	7.1
沉淀完全的pH	3.2	8.8	5.0	9.2

(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度；②搅拌；③________等。

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为____________________。

(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和________。

(4)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为__________________________________。

(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 mol·L－1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则①NH4Cl的浓度最好控制为__________________________。