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【题目】为五种短周期元素。原子的质子数与电子层数相同,原子核外电子数是原子最外层电子数的2倍,在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )

A.原子半径:

B.热稳定性:;沸点:

C.仅由三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D.分子中每个原子最外层均满足8电子结构

【答案】C

【解析】

XYZMW5种短周期元素,X的质子总数与电子层数相同,则XH元素;YZM同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,则ZO元素,可推知YN元素、MF元素、WSi,据此判断即可。

综上所述:X为氢、Y为氮、Z为氧、M为氟、W为硅;则

A.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径SiNOFH,故A正确;

BXMHFX2ZH2O,元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由于非金属性FO,故HFH2O正确;沸点:H2ONH3,故B正确;

CHNO三种元素形成的化合物可以是硝酸铵,硝酸铵中既有离子键又有共价键,故C错误;

DYM3WM4分别为NF3SiF4,两种物质每个原子最外层均满足8电子结构,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mol

(1)已知:CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_________________________________

(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_____(填标号)。

A.分离出CH3OH B.升高温度 C.增大压强 D.加入合适的催化剂

(3)在容积为2L的恒容容器中,分别在230℃、250℃、270℃下,改变H2和CO的起始组成比[(n(H2)/n(CO)],起始时CO的物质的量固定为1mol,实验结果如图所示:

①Z曲线对应的温度是__________,判断的依据是________________

②从图中可以得出的结论是(写两条)__________________________________________

(4)利用图中a点对应的数据,计算曲线Z对应温度下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数为____________;若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2,则原平衡___移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2.5 mol A2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)B(g)xC(g)2D(g),经5 s反应达平衡,在此5 sC的平均反应速率为0.2 mol· (L·s)1,同时生成1 mol D,下列叙述中错误的是(  )

A. 达到平衡状态时A的转化率为50%

B. x4

C. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为65

D. 5 sB的反应速率v(B)0.05 mol · (L·s)1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】瘦肉精,学名盐酸克伦特罗,该药物既不是兽药,也不是饲料添加剂,而是肾上腺类神经兴奋剂,可以增加动物的瘦肉量.减少饲料使用.使肉品提早上市,降低成本,但对人体会产生副作用,盐酸克伦特罗分子结构简式如图。下列说法不正确的是(

A.瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2

B.物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应和水解反应

C.1mol盐酸克伦特罗最多能与4molNaOH反应

D.盐酸克伦特罗分子中至少有7个碳原子共面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由有机物Ⅰ合成Ⅳ(香豆素)的合成路线如下:

回答下列问题:

1)写出分子式:丙烯酸甲酯____________________

2)写出反应类型:Ⅰ→Ⅱ_____________;若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全,则Ⅱ→Ⅲ 反应需要的条件是_____________________________

3)已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146,写出结构简式:Ⅳ_________________

4)化合物V是Ⅲ的一种同分异构体,V有如下特征:分子中除苯环外,无其它环状结构;在核磁共振氢谱图中,有四个吸收峰;能发生银镜反应;1 mol V最多能与2molNaOH反应。V的结构简式为________________

5)根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应,试写出以氯苯和丙烯(CH2=CH-CH3)为原料,合成的化学方程式__________(无机试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成气(CO+H2)广泛用于合成有机物,工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气

1)已知标况下,5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量,请写出该反应的热化学方程式____

2)在150℃2L的密闭容器中,将2 mol CH42 mol H2O(g)混合,经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%回答下列问题:

①从反应开始至平衡,用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____

②在该温度下,计算该反应的平衡常数K____

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____

Av(H2)3v (CO) B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中总压强不变 DC (CH4) = C (CO)

3)合成气中的氢气也用于合成氨气:N2 + 3H22NH3。保持温度和体积不变, 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是____

体积

起始物质

平衡时NH3的物质的量

平衡时N2

体积分数

反应开始时的速率

平衡时容器内压强

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ

ν

P

1L

2molN2+6molH2

n1 mol

φ

ν

P

2L

2molN2+6molH2

n2 mol

span>φ

ν

P

An1=n2=3.2 Bφφ Cννν DPP=P

4)合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3g+ H2O(g) H = b kJ/mol。有研究者在催化剂(Cu—Zn—Al—OA12O3)压强为5.OMPa的条件下,由H2CO直接制备甲醚,结果如下图所示。

290℃前,CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是____

b____0,(填“=”)理由是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZQE五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子的核外L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是XZ的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大,请回答下列问题:

(1)XZ2的分子式为__________,分子的立体构型为__________

(2)YZ2的电子式为__________,其分子中含有__________键,__________π键。

(3)Q的元素符号是__________,属于__________区,它的核外电子排布式为__________。价电子排布图为__________,在形成化合物时它最高的化合价为__________

(4)E的单质与水反应的化学方程式为__________

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【题目】短周期主族元素RXYZ的原子序数依次增大,YZ原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数的2倍,RY位于同主族。RXZ构成一种分子的结构式如图所示,下列说法错误的是(

A.原子半径:YZXR

B.YRYZ都是离子化合物

C.Z的氧化物对应的水化物是强酸

D.常温常压下,X的氢化物可能呈液态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲,电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是

A. 放电时,纸张中的纤维素作为锂电池的负极

B. 充电时,若阳极放出1molO2,则有4mol e回到电源正极

C. 开关K闭合给锂电池充电,X对应充电电极上的反应为Li++e=Li

D. 放电时,Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

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