【题目】苯甲酸乙酯（无色液体，难溶于水，沸点213℃）天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应
制备。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。下列说法错误的是（ ）
A.实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出
B.分水器可及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶
C.环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行
D.实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷
【答案】D
【解析】
A．由题干信息，该反应需控制温度在65-70℃进行加热回流，最好采用水浴加热的方式，冷凝管的冷凝水应该下进上出，即从a口流入，b口流出，A选项正确；
B．合成反应中，分水器中会出现分层现象，上层时油状物，下层时水，当油层液面高于支管口时，油层会沿着支管口流回烧瓶，以达到反应物冷凝回流，提高产率的目的，当下层液面高度超过距分水器支管约2cm时，及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶，B选项正确；
C．根据已知信息“环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃
”所以环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行，C选项正确；
D．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、苯甲酸、无水乙醇、环己烷，搅拌后再加入浓硫酸，D选项错误；
答案选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】GMA可用作涂料、离子交换树脂和油墨的黏合剂等，通过酯交换反应制备，反应如下：
下列说法错误的是（ ）
A.与a互为同分异构体的羧酸只有1种
B.b分子中的所有C原子和O原子可能在同一平面内，含有三种官能团
C.GMA的分子式为C7H10O3
D.GMA能与NaOH溶液、溴水、酸性KMnO4溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：
有关说法不正确的是（ ）
A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。
（1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________。
A.0～t1 B.t1-t2 C. t2～t3 D.t3～t4
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________。
A.蒸馏水 B.NaCl固体
C.NaCl溶液 D.通入HCl
（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）25℃时，现有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水______________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_____________mL。（假定溶液体积有加和性，下同）
（2）25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________________。(lg2=0.3)
（3）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝___________。
（4）25℃时，pH＝a的X体积的某强酸与pH＝b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，则X:Y＝_____________。
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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A. 微生物促进了反应中电子的转移
B. 正极反应中有CO2生成
C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，若反应物A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的时间为( )
A. 等于10 s B. 等于12 s
C. 大于12 s D. 小于12 s
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢氧燃料电池的工作原理如图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：
（1）酸式电池的电极反应：
负极：____，
正极：____。
电池总反应：____。
电解质溶液pH的变化___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）碱式电池的电极反应：
负极：____，
正极：____；
电解质溶液pH的变化___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+
B.电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+
+5H2O=10H++2
+8Cl－
D.将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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