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    （2010?西城区一模）下列实验操作不能达到其对应目的是（　　）
    编号 实验操作 目的
    A 取4g NaOH加入96mL水中
    （水的密度近似看作1g/cm3）    		 配置4% NaOH溶液
    B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 避免造成误差使滴定结果偏低
    C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热 证明升高温度能促进CH3COONa水解
    D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性
    分析：A．根据质量分数=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%    计算；
    B．用待测液润洗锥形瓶会导致结果偏高；
    C．盐类的水解为吸热反应；
    D．浓硫酸具有强氧化性，可在加热条件下与铜发生氧化还原反应．
    解答：解：A.96 mL水的质量为96 g，4gNaOH加入96 mL水中得到4% NaOH溶液，故A正确；
    B．滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准溶液增多，使滴定结果偏高，故B错误；
    C．向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热时CH3COONa的水解程度增大，溶液碱性增强，溶液红色加深，故C正确；
    D．Cu在加热条件下能与浓硫酸发生氧化还原反应，从而证明浓硫酸具有强氧化性，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于基本实验操作的考查，涉及溶液的配制、中和滴定、盐类的水解以及浓硫酸的性质探究，题目难度不大，易错点为C，注意加热溶液颜色加深．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?西城区一模）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
    （1）实验室利用反应2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑可制备氧气．
    ①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
    序号 条件 现象 结论
    温度/℃ 催化剂
    1 40 FeCl3溶液    
    2 20 FeCl3溶液    
    3 20 MnO2    
    4 20 无    
    实验1、2研究的是
    温度
    温度
    对H2O2分解速率的影响．
    实验2、3的目的是
    比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
    比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
    ．
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    ．
    ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
    旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
    旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
    ．
    （2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
    ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是
    2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
    2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
    ．
    ②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中：Na2O2的质量分数是
    97.5%
    97.5%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区一模）某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如表所示．下列说法正确的是（　　）
      X Y W
    （起始状态）/mol 2 1 0
    （平衡状态）/mol 1 0.5 1.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区一模）下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?西城区一模）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．甲+乙→丙+丁
    （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水．
    ①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键．则丙的电子式是
    ．
    ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型
    如图1所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是
    +1
    +1
    ．
    （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
    ①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    ②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是
    C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2
    ．
    ③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色．将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是
    6Fe+20HNO3=3Fe（NO3）2+3Fe（NO3）3+5NO+10H2O
    6Fe+20HNO3=3Fe（NO3）2+3Fe（NO3）3+5NO+10H2O
    ．
    （3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成．现用如图2所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至
    2
    3
    处．
    ①滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是
    8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
    8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
    ．
    ②证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是
    待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟
    待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区一模）有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z和增塑剂P的重要原料．
    （1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）如图所示．
    ①3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填序号“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
    ②X的结构简式是

    ③1 mol F在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为8：3，消耗7.5mol O2，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与NaHCO3反应生成CO2．
    F分子中含有的含氧官能团的名称是
    羧基
    羧基
    ．
    Y+F→Z反应的化学方程式是
    ．
    （2）已知 （R、R'代表烃基或氢原子）
    合成P的路线如图所示．D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个-CH3．
    ①A→B反应的化学方程式是
    ．
    ②B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子．C的结构简式是
    ．
    ③P的结构简式是
    ．
    ④符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）
    2
    2
    种．
    a．在酸性条件下水解为M和N    b．一定条件下M可以转化为N
    ⑤已知：RCH=CHCHO+H2
    非晶体Co-B合金
    RCH=CHCH2OH（R代表烃基或氢原子）
    A的同系物W的相对分子质量为44．请参照示例写出以W和另一种有机物为原料合成肉桂醇（）的合成路线：
    ．（示例：反应物
    试剂1
    条件1
    产物1
    试剂2
    条件2
    产物2…）

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