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    【题目】将下列各液体分别与溴水混合振荡，能发生化学反应，静置后混合液分成两层，且两层液体都几乎无色的是 (　　)

    A. 汽油B. 己烯C. 酒精D. 氯仿

    【答案】B

    【解析】

    A. 汽油与溴水不反应，静置后分成两层，上层显橙红色，下层为水层近乎无色，A项错误；

    B. 己烯可以和溴水发生加成反应，反应后有机物与水互不相容，使混合液分成两层，由于溴参与加成反应，导致最终两层液体都几乎无色，B项正确；

    C. 酒精与溴水互溶，混合振荡、静置后溶液不分层，C项错误；

    D. 氯仿的密度比水大，氯仿与溴水混合后不反应，静置后分成两层，上层为水层近乎无色，下层氯仿层呈橙红色，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，

    请按要求填空：

    （1）实验室中金属钠通常保存在_______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是________________。

    （2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________________________，_________________________________。

    （3）新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是___________________________。

    请写出氯气与水反应的化学方程式_______________________________。

    （4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应,最终放出的热量

    A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1

    C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列对晶体结构和性质的认识错误的是______

    A.“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键

    B．晶体CO2和H2O中，微利间相互作用完全相同，晶体类型也相同

    C．SiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

    D．金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体

    II.黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。

    (1)Fe在周期表中的位置为______________________；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_________________________。

    (2)CuFeS2中Cu元素有________个未成对电子，Cu2S中Cu元素基态时电子排布式为__________。

    (3)SO2分子的立体构型为_____________，SO2可氧化生成SO3，SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__________________。

    (4)已知FeO、FeS熔点分别为1369℃、1193℃，解释熔点FeO高于FeS 的原因_________。

    (5)Cu的晶胞如图所示，晶体密度为ρ g·cm－3。晶胞中等距最近的Cu原子有_____个，晶胞的边长为___________(用含ρ和NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

    已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

    步骤：

    　　　　

    现象：

    待试管b中颜色不变后与试管a比较，

    溶液颜色变浅。

    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，

    溶液颜色与试管a相比，变深。

    A. 该反应是一个氧化还原反应

    B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

    C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

    D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

    （1）四种元素原子的半径大小 Fe> > > 。_________

    （2）铝原子最外层电子排布式为_____，核外共有_____种不同运动状态的电子。

    （3）实验室制备氯化氢气体的反应：_____。其制备装置和实验室制备_气体类似（填化学式）。

    （4）16g 硫磺在过量氧气中燃烧放出 149kJ 的热量，写出该热化学方程式______________。

    （5）比较两种化合物熔点高低，氯化钠_____氧化镁，请解释原因：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0NA

    B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0NA

    C. 5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2NA

    D. 常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以香兰醛()为主要原料合成药物利喘贝(V)的流程如下：

    已知： (酰胺键)在无肽键酶作用下的水解可忽略。

    (1)H2C(COOH)2的化学名称为___________。

    (2)①的反应类型是___________。

    (3)反应②所需试剂条件分别为___________、___________。

    (4)利喘贝(V)的分子式为___________。

    (5)Ⅲ中官能团的名称是______________________。

    (6)写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1：2：2：3)：____________________________________________(写出3种)。

    (7)已知：，结合上述流程中的信息，设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯()的合成路线(其他无机试剂任选)：__________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，被美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

    回答下列问题:

    (1)A的名称为_______，E中官能团名称为________。

    (2)B的结构简式为________。

    (3)由C生成D的化学方程式为_________

    (4)⑤的反应类型为______，⑧的反应类型为_________。

    (5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

    a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应

    其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________。

    (6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)_____。

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