【题目】以香兰醛()为主要原料合成药物利喘贝(V)的流程如下:
已知: (酰胺键)在无肽键酶作用下的水解可忽略。
(1)H2C(COOH)2的化学名称为___________。
(2)①的反应类型是___________。
(3)反应②所需试剂条件分别为___________、___________。
(4)利喘贝(V)的分子式为___________。
(5)Ⅲ中官能团的名称是______________________。
(6)写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰,峰面积之比为1:2:2:3):____________________________________________(写出3种)。
(7)已知:,结合上述流程中的信息,设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯()的合成路线(其他无机试剂任选):__________________________________________________________________。
【答案】1,3-丙二酸 取代反应 NaOH溶液/H+(或稀硫酸); 加热 C18H17O5N 醚键、碳碳双键、羧基 、、、
【解析】
(1)根据系统命名法可知,H2C(COOH)2含有三个碳的二元羧酸,其化学名称为1,3-丙二酸;
(2)反应①是的转化,根据Ⅰ、Ⅱ结构简式可知,Ⅰ中酚羟基上的氢被甲基取代生成Ⅱ,故反应类型是取代反应;
(3)反应②是的转化,根据Ⅳ、Ⅴ结构简式可知,Ⅳ中酯的结构水解(取代)转化为羧基,所需试剂条件分别为NaOH溶液/H+(或稀硫酸)并加热;
(4)根据利喘贝(V)的结构简式可知,其分子式为C18H17O5N;
(5)Ⅲ为,官能团的名称是醚键、碳碳双键、羧基;
(6) 香兰醛的结构简式为,与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰,峰面积之比为1:2:2:3),则只能在苯环上有两个对位的取代基且含有一个甲基的结构,符合条件的有、、、;
(7)已知:,结合上述流程中的信息,以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯(),甲苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成,在酸性高锰酸钾作用下被氧化生成,与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成,还原得到,合成路线如下:。
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【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100mL1.0molL﹣1的盐酸溶液;
②用_______(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL1.0molL﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为______;
④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:______。
(2)实验步骤⑤中应选用______(填序号)的量筒。
A.100mL B.200mL C.500mL
读数时除恢复到室温外,还要注意______。
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】将下列各液体分别与溴水混合振荡,能发生化学反应,静置后混合液分成两层,且两层液体都几乎无色的是 ( )
A. 汽油B. 己烯C. 酒精D. 氯仿
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【题目】铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池,反应原理为,电池结构如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时,外电路中电子向铝锂电极移动
B. 充电时,应将铝石墨电极与电源负极相连
C. 放电时,正极反应式为Cx(PF6) +e = xC + PF6
D. 充电时,若电路中转移1mol电子,则阴极质量增加9g
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【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若向装有饱和FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质中,能形成胶体的是_______(填序号)。
a.冷水 b.沸水 c.NaOH浓溶液 d.NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_____________________
(3)用激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯,能在侧面看到一条_________,这种现象称为丁达尔效应
(4)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是________(填序号)。
a.分散质粒子大小不同 b.颜色不同 c.后者不稳定
(5)若向制得的胶体中再加入稀HCl,红褐色分散系会被破坏,变为黄色溶液,写出相关离子方程式 ____________________
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【题目】化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下被氧化,其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下, A可发生如下所示的反应。
(1)A含有的官能团名称为___________________,A→E的反应类型为 _______。
(2)写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式________________。
(3)写出A→D的化学方程式_____________________________________。
(4)F的结构简式为是_______________________________。
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【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a=5时,A是强酸,B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸,则5≥a>2
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【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算错误的是
A.有CO、CO2、O3三种气体,它们各含有2 mol O,则三种气体物质的量之比为6:3:2
B.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n
C.常温下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是×6.02×1023个
D.2.8 g CO在标准状况下的体积为2.24L
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【题目】某温度下,将3molA和2molB充入2L一密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1,下列选项正确的是
A. C平衡浓度为1.2mol/L B. 速率v(B)= 0.08 mol/(Lmin)
C. A的转化率为40% D. B的转化率为40%
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