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【题目】以香兰醛()为主要原料合成药物利喘贝(V)的流程如下:

已知: (酰胺键)在无肽键酶作用下的水解可忽略。

(1)H2C(COOH)2的化学名称为___________

(2)的反应类型是___________

(3)反应所需试剂条件分别为______________________

(4)利喘贝(V)的分子式为___________

(5)中官能团的名称是______________________

(6)写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰,峰面积之比为1:2:2:3):____________________________________________(写出3种)。

(7)已知:,结合上述流程中的信息,设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯()的合成路线(其他无机试剂任选):__________________________________________________________________

【答案】1,3-丙二酸 取代反应 NaOH溶液/H+(或稀硫酸); 加热 C18H17O5N 醚键、碳碳双键、羧基

【解析】

(1)根据系统命名法可知,H2C(COOH)2含有三个碳的二元羧酸,其化学名称为13-丙二酸;

(2)反应①是的转化,根据Ⅰ、Ⅱ结构简式可知,Ⅰ中酚羟基上的氢被甲基取代生成Ⅱ,故反应类型是取代反应;

(3)反应②是的转化,根据Ⅳ、Ⅴ结构简式可知,Ⅳ中酯的结构水解(取代)转化为羧基,所需试剂条件分别为NaOH溶液/H+(或稀硫酸)并加热;

(4)根据利喘贝(V)的结构简式可知,其分子式为C18H17O5N

(5)Ⅲ为,官能团的名称是醚键、碳碳双键、羧基;

(6) 香兰醛的结构简式为,与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰,峰面积之比为1:2:2:3),则只能在苯环上有两个对位的取代基且含有一个甲基的结构,符合条件的有

(7)已知:,结合上述流程中的信息,以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯(),甲苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成在酸性高锰酸钾作用下被氧化生成与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成还原得到,合成路线如下

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示:

该实验的主要操作步骤如下:

①配制100mL1.0molL1的盐酸溶液;

②用_______(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL1.0molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中;

③称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为______

④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL

请将上述步骤补充完整并回答下列问题:

1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:______

2)实验步骤⑤中应选用______(填序号)的量筒。

A100mL B200mL C500mL

读数时除恢复到室温外,还要注意______

3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果______(填偏大偏小无影响)。

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【题目】将下列各液体分别与溴水混合振荡,能发生化学反应,静置后混合液分成两层,且两层液体都几乎无色的是 (  )

A. 汽油B. 己烯C. 酒精D. 氯仿

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【题目】铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池,反应原理为,电池结构如图所示。下列说法正确的是

A. 放电时,外电路中电子向铝锂电极移动

B. 充电时,应将铝石墨电极与电源负极相连

C. 放电时,正极反应式为Cx(PF6) +e = xC + PF6

D. 充电时,若电路中转移1mol电子,则阴极质量增加9g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若向装有饱和FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质中,能形成胶体的是_______(填序号)

a.冷水 b.沸水 c.NaOH浓溶液 d.NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_____________________

(3)用激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯,能在侧面看到一条_________,这种现象称为丁达尔效应

(4)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是________(填序号)

a.分散质粒子大小不同 b.颜色不同 c.后者不稳定

(5)若向制得的胶体中再加入稀HCl,红褐色分散系会被破坏,变为黄色溶液,写出相关离子方程式 ____________________

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【题目】化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下被氧化,其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下, A可发生如下所示的反应。

(1)A含有的官能团名称为___________________,A→E的反应类型为 _______

(2)写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式________________

(3)写出A→D的化学方程式_____________________________________

(4)F的结构简式为是_______________________________

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【题目】pH=2A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示。

下列说法正确的是( )

A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C. a=5时,A是强酸,B是弱酸

D. A、B都是弱酸,则5≥a>2

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【题目】物质的量为中心的计算是化学计算的基础,下列与物质的量相关的计算错误的是

A.COCO2O3三种气体,它们各含有2 mol O,则三种气体物质的量之比为632

B.n g Cl2中有mCl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n

C.常温下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是×6.02×1023

D.2.8 g CO在标准状况下的体积为2.24L

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【题目】某温度下,将3molA2molB充入2L一密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1,下列选项正确的是

A. C平衡浓度为1.2mol/L B. 速率v(B)= 0.08 mol/(Lmin)

C. A的转化率为40% D. B的转化率为40%

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