[题目]常温下.向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液.所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图.下列说法中正确的是( )A.H2A的电离方程式为H2A=HA-+H+ HA-A2-+H+B.室温下.Na2A水解平衡常数Kh=10-11C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/LD.常温下.等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是（）

A.H2A的电离方程式为H2A=HA-+H+ HA-A2-+H+

B.室温下，Na2A水解平衡常数Kh=10-11

C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L

D.常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0

【答案】B

【解析】

由图象可知，pH=1的溶液中含有A元素的微粒：不含H2A含有A2-、HA-，所以溶液中全部电离为，说明第一步电离为完全电离，所以的电离方程式为：，，故A错误；

B．时，则水解平衡常数，故B正确；

C．溶液中全部电离，不存在分子，则由物料守恒可知，，故C错误；

D．常温下，c（A2-）=c（HA-）时，Ka==c（H+）=10-3，则A2-水解平衡常数Kh==10-11＜Ka，则等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后，A2-水解程度小于HA-电离程度，导致溶液中c（A2-）＞c（HA-），则c（H+）＜10-3，溶液的pH＞3，故D错误；

答案选B。

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原子的价层电子排布式为______，第一电离能Sc______Y填“大于”或“小于”。

是生产铈的中间化合物，它可由氟碳酸铈精矿制得：

中，Ce的化合价为______。

氧化焙烧生成二氧化铈，其在酸浸时发生反应的离子方程式为______。

离子的立体构型的名称为______，中心原子的杂化方式为______，分子或离子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为，则中的大键应表示为______。

常温、常压下是铈最稳定的化合物，广泛用于玻璃、原子能、电子管等工业。晶胞是立方萤石型，则铈离子的配位数为______，如图中离子坐标参数0，；：，若将B选为晶胞顶点坐标参数0，，则D离子处于______位置，坐标参数为______。已知该晶胞的棱长，其密度为______列出计算式即可。

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有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：

（1）在此实验中，反应方程式为：_________；________。

（2）要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（3）在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________；

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________。

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【题目】25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)或－1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和－1gc(C2O42-)关系如图所示。下列说法不正确的是

A. Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2

B. 曲线M表示－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)的关系

C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5

D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

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A. 电源的A极是正极，B极是负极

B. 阴极上O2、Fe3+、H2O2得电子发生还原反应

C. 阳极上发生电极反应：H2O-e-==OH+H+

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