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    下列说法不正确的是（　　）

    A．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同

    B．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6

    C．某基态原子的核外电子排布图为 ，它违背了泡利不相容原理

    D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）。

    该电池工作时，下列说法正确的是

             A．盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液

             B．负极反应为：Ag –e— =Ag+        

             C．该装置可将电能转化为化学能    

             D．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是

    A．氢氧化钠溶液    B．稀硫酸        C．盐酸         D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E属于短周期元素，原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。

     （1）写出: A       D       （元素符号），乙        （化学式）。

     （2）E元素在周期表中的位置是第      周期，第      族。

    （3）画出B的原子结构示意图                    ；

    （4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式                 ；

    （5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律，正确的是(    )

    A．所有原子在同一平面内                     B．分子中不含有氢原子

    C．A的化合价的数值等于其最外层电子数       D．分子结构对称

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 （　　）

    A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4

    C．在SiO2晶体（图丙）中，1molSi原子最多可形成4molSi-O键

    D．单质锌采取六方最密堆积（图丁），配位数为8

    甲 乙 丙 丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。

                   

    甲                   乙

    （1）乙的堆积方式称为                       堆积；

    甲和乙两种堆积方式中配位数之比为           ，晶胞边长之比为             。

    （2）在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。

    金属

    相对原子质量

    密度/g·㎝-3

    原子化热/kJ·mol-1

    Na

    22. 99

    0. 960

    108. 4

    M

    60. 20

    7. 407

    7735

    预测该金属的熔点比Na     (填“高”或“低”)，由上述数据可计算M原子的原子半径为       pm。

    （已知，7. 407≈,1pm=10m）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系

    写出上述转化的离子方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（     ）

    A、Fe      B、Mg       C、P       D、La

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