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    【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将2.0 mol PCl3(g)和1.0 mol Cl2(g)充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H＜0，平衡时PCl5为0.4 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5 molCl2，在相同条件下再达平衡时PCl5的物质的量是

    A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.大于0.2mol，小于0.4mol

    【答案】C

    【解析】

    平衡后移走1.0molPCl3和0.5molCl2到达新的平衡，等效为容器的体积为0.5L，开始时加入PCl3为1mol、Cl20.5mol的状态，平衡时PCl5为0.2 mol；但反应过程为体积不变的容器，所以与原平衡相比，体积由0.5L增大到1L，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低，故相同条件下再达平衡时，n(PCl5)＜0.2mol，故选C；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取znSO4·7H2O的过程如下:

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _________

    （2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式_____________

    （3）滤液D中除了含有OH－离子外,还含有的阴离子有_________（填离子符号）。

    （4）若滤液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____（填选项）

    A Ksp［Zn（OH）2］ B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］ C Ksp［Fe（OH）3］

    （5）已知:①Fe（OH）3 （s） Fe3+（aq）+3OH-（aq） △H=a kJ/mol

    ②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq） △H=b kJ/mol

    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式___________

    （6）若Fe（OH）3的溶度积常数为Ksp，H2O 的离子积常数为Kw ，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。（用含Ksp、Kw的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7

    ②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

    根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ）

    A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液， 保持不变

    B. 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4

    C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小

    D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)甘氨酸的结构简式为，其中含氧官能团的名称是____________，该物质是____________性化合物。

    (2)以乙炔、HCl等有关试剂在一定条件下合成聚氯乙烯的流程如下：

    ①指出反应Ⅱ的反应类型是____________。

    ②写出反应I的化学方程式________________________________

    (3)1 mol最多能与________________mol NaOH发生反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1molL-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵。请回答下列问题：

    （1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)__。

    （2）已知T℃，KW=1×10-13，则t℃___25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=_。

    （3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

    ①若x+y=14，则a/b=__(填数据)；

    ②若x+y>14，则a/b=__(填表达式)；

    ③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是

    A.I中缺少加热装置

    B.Ⅱ为净化Cl2的装置，其盛放的是NaOH溶液

    C.Ⅲ为收集Cl2的装置

    D.Ⅳ中处理多余的Cl2时，Cl2既作氧化剂，又作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑧

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑨

    请按要求回答下列问题。

    （1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。

    （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：_____________________(写氢化物的化学式)。

    （3）元素⑦的原子结构示意图是____________。

    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式________________，这一反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法正确的是

    A.煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化

    B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

    C.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高

    D.合成氨反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

    (1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1

    C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－5518kJ·mol-1

    则8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。

    (2)氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1所示。氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为__________。

    (3)常见含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，写出其化学方程式_______。为NaBH4反应的半衰期（反应一半所需要的时间，单位为min）。lgt1/2随pH和温度的变化如图2所示，则T1______T2（填“>”或“<”）。

    (4)燃油汽车尾气含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。

    根据图写出总反应的化学方程式_______________。

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