【题目】有关烷烃的命名正确的是
A.
2-甲基丁烷
B.
2,4,4-三甲基戊烷
C.
1,3-二甲基丁烷
D.如图所示烷烃的名称为：异戊烷
【答案】A
【解析】
烷烃系统命名法的步骤为：（1）选主链，称某烷。选择最长碳链作为主链，较短的碳链作为支链。如果最长碳链不止一条时，则选择取代基数目最多的一条链作为主链。
（2）编号。从最接近取代基的一段开始编号，且要求位次之和要最小。如果两种不同取代基位置编号相同，则从小的基团一端开始编号。
（3）命名。如果有相同的取代基，合并，在基团名称之前写明位次和数目，数目要用汉字，取代基位次用逗号隔开。小的取代基在前，大的取代基在后。
A. 根据烷烃系统命名法的步骤可知，该有机物的名称为：2-甲基丁烷，A项正确；
B. 根据烷烃系统命名法的步骤可知，该有机物的名称为：2,2,4-三甲基戊烷；B项错误；
C. 根据烷烃系统命名法的步骤可知，该有机物的名称为：2-甲基戊烷，C项错误；
D. 根据球棍模型可知，该有机物的名称为：2-甲基戊烷，不是异戊烷，D项错误；
答案选A。
原则 | 解释 |
首先要考虑“近” | 以离支链较近的主链一端为起点编号 |
同“近”考虑“简” | 有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号 |
同“近”、同“简”，考虑“小” | 若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得到两种不同的编号系列，两系列中各位次之和最小者即为正确的编号 |
通城学典默写能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1。将15.68 L(标准状况)CO2气体通入1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中，反应完全时能量变化为Q3 kJ则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是( )
A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2B.Q3＝0.7Q1C.Q3＝0.7Q2D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.乳酸薄荷醇酯（ 
）仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.麦芽糖和纤维二糖水解后都只得到葡萄糖
D.检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10％CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1） 
是常用指示剂酚酞。写出该化合物中含氧官能团的名称：______和______；
（2）写出3甲基1丁烯的结构简式____________；写出有机物
的名称____________。
（3） 
的一氯代物有____________种；二氯代物有____________种；
（4）有机物K用于合成高分子材料，K可由
水解制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式__________；
（5）
的一种同分异构体具有以下性质：①难溶于水，能溶于NaOH溶液；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1∶1∶1。写出该物质与足量氢氧化钠反应的化学方程式___________________________。
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【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 浓盐酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2>Br2 | |
B | 浓氨水 | 碱石灰 | AgNO3溶液 | AgOH具有两性 | |
C | 浓硫酸 | Na2SO3 | FeCl3溶液 | SO2具有还原性 | |
D | 稀盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性：Cl>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA
B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
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【题目】如下图所示操作能实现实验目的的是（ ）
A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质
B. 用图乙装置收集NO气体
C. 用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法
D. 用图丁装置测定待测液中I2的含量
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【题目】碘化锂（
）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备
和，流程如下：
已知：在75~80℃转变成
，80~120℃转变成
，300℃以上转变成无水。
b.易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
c.在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)步骤II，调
，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。
(2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。
A.为得到较大的晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶
B.为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤
C.宜用热水洗涤
D.可在80℃鼓风干燥
(3)步骤IV，脱水方案为：将所得置入坩埚中，300℃加热，得样品。用沉淀滴定法分别测定所得、样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调
，用滴定管中的
标准溶液滴定至终点，根据消耗的标准溶液体积计算，得、的纯度分别为99.96%，95.38%。纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。
A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：
蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b.放液完毕，停留数秒，取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e.放液完毕，抖动数下，取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
③纯度偏低，可能的主要杂质是________。
(4)步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高纯度。
①设备X的名称是________。
②请说明采用该方案可以提高纯度的理由________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。
（1）步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，写出两点可提高“浸取”速率的措施______；从Cu和Pb混合物中提取Cu的试剂为______（填名称）。
（2）步骤③反应的化学方程式为______。
（3）步骤④分离出的滤渣中主要含有两种杂质，为了回收滤渣中的非金属单质，某实验小组向滤渣中加入试剂______（填化学式），充分溶解后过滤，然后将滤液进行______（填操作名称），得到该固体非金属单质。
（4）步骤⑤反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（5）排放后的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为：______。25℃时，欲将上述处理过的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此时水中c（Al3+）=______molL-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）
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