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    【题目】设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

    A.通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移

    B.装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HClCdCl2 + H2↑

    C.一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍

    D.如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败

    【答案】D

    【解析】

    装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd的金属活动性大于Cu，所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt电极为阳极，Cl-的在Pt电极处被氧化生成Cl2，Cd电极为阴极发生的是还原反应。

    A．通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移，A项正确；

    B．通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：，B项正确；

    C．由于通过该界面的总电量为5.0C，其中H+迁移的电量为4.1C，所以Cl-迁移的电量为0.9C，所以HCl溶液中H+迁移速率约为Cl-的4.6倍，C项正确；

    D．正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，Cl-在Pt电极处发生氧化反应生成Cl2，D项错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层上有6个电子。根据以上条件，回答问题：

    (1)Y的原子结构示意图为___。

    (2)YX2的结构式是___，分子内的共价键是___(填“极性键”或“非极性键”)。

    (3)ZX2的化学式为___。

    (4)用电子式表示YX2的形成过程___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质工业制备的说法中正确的是

    A.接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品

    B.工业上制备硝酸时产生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收

    C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型

    D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存

    B. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

    C. NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2O S2–＋H3O+

    D. NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为7∶10，下列说法中不正确的是（　　）

    A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

    B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

    C.原子半径由大到小排列顺序：Z>X>Y

    D.阴离子半径由大到小排列顺序：Z>W>X>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：

    根据以上信息回答下列问题。

    (1)B→C的反应类型是___________。

    (2)写出D→E的化学方程式___________。

    (3)下列说法正确的是____________

    A.物质H中的官能团X为—COOH B.物质C是纯净物

    C.有机物A和B以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相同

    D.工业上用物质B与O2在催化剂条件下可生产环氧乙烷

    (4)实验室取1.96g G完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.72g。G的分子式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

    A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e-=2O2-

    B. X是铁电极

    C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

    D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换, 实验方案更合理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列说法不正确的是

    A.将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol

    B.达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变

    C.容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJ

    D.容器温度不变，反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

    （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1

    反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol

    总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol

    请回答下列问题：

    ①反应I的H1=__kJ/mol。

    ②反应II一般在__(填“高温或“低温")条件下有利于该反应的进行。

    ③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应I，下列能说明反应达到了平衡状态的是__(填字母序号)。

    A.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    B.容器内气体总压强不再变化

    C.2v正(NH3)=v逆(CO2)

    D.容器内混合气体的密度不再变化

    （2）将CO2和H2按物质的量之比为1：3充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H。测得CH3OH的物质的量在不同温度下随时间的变化关系如图所示。

    ①根据图示判断H__0(填“>”或“<”)。

    ②一定温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，10min后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    amolCO2、bmolH2

    cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)

    若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应10min内甲容器中以CH3OH(g)表示的化学反应速率为__，此温度下的化学平衡常数为__(保留两位小数)；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为__。

    （3）氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会__(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为__。

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