25 ℃.101 kPa下.碳.氢气.甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1.285.8 kJ·mol-1.890.3 kJ·mol-1.2 800 kJ·mol-1.则下列热化学方程式正确的是 ( ).A．C(s)+O2ΔH＝-393.5 kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝+571.6 kJ·mol-1C．CH4(g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1、890.3 kJ·mol^－1、2 800 kJ·mol^－1，则下列热化学方程式正确的是 (　　)。

A．C(s)＋

O₂(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

C．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

D．

C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol^－1

根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(ΔH<0)且水应为液态；25 ℃时甲烷的燃烧产物是气态二氧化碳和液态水。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

研究表明丰富的CO₂完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂转化率达80%时的能量变化示意图。

①写出该反应的热化学方程式：                      。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    。
a．容器中压强不变         b．H₂的体积分数不变
c．c(H₂)=3c(CH₃OH)        d．容器中密度不变
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。
（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：

①该过程是将转化为。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)
②催化剂b表面的电极反应方程式为。
（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C₈H₁₈表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO₂的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH₂产生H₂和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO₂，该系统反应如下图所示：

解决如下问题：
①写出CaH₂的电子式                     。
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：             。
③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应是放热反应

B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

C．反应物的总键能小于生成物的总键能

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知某反应A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol^－1(用含E₁，E₂的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站——上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。
(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民
开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量
烃类，天然气的主要成分是CH₄，它们燃烧的化学方程式为：
2CO＋O₂

2CO₂　2H₂＋O₂

2H₂O　CH₄＋2O₂

CO₂＋2H₂O
根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是　　　　，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是　　　进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质如下：

	乙烷	丙烷	丁烷
熔点/℃	－183.3	－189.7	－138.4
沸点/℃	－88.6	－42.1	－0.5

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是___________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
(1)已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.

①H₂O的电子式是________。
②反应A的热化学方程式是______________________________________。
③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
(2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)：n(O₂)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。