Question

【题目】请根据物质的量相关计算填空：

（1）在标准状况下，1.6 g 某氧化物RO3体积为0.448L，则R的相对原子量为________。

（2）已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是________。（其中阿伏加德罗常数用NA表示）

（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________。

（4）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/5 mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42－的物质的量浓度是______________ 。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好能分别使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是____________。

Answer 1

【答案】32 80% 1:3

【解析】

（1）根据n＝计算RO3的相对分子质量；

（2）根据计算A的相对分子质量，再根据计算bg气体A在标准状况下所占的体积；

（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4，平均摩尔质量是0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol；

（4）VmLAl2(SO4)3溶液，取V/5 mL溶液稀释到VmL，浓度变为原来的；

（5）根据Ba2++SO42-＝BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比。

（1）根据能n＝，M=80g/mol，R的相对原子量为80-16×3=32；

（2）Wg气体A含有a个分子，，M=g/mol，bg气体A的物质的量是，标准状况下的体积是。

（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体，平均相对分子质量是16.8，设混合气体中NH3与CH4分别有xmol、ymol，则，x=4y，NH3的体积分数为80%；

（4）agAl3+的物质的量为，Al3+的浓度是，根据Al2(SO4)3～2Al3+～3SO42-，SO42-的浓度是，取V/5 mL溶液稀释到VmL，浓度变为原来的，稀释后SO42-的浓度是；

（5）由相同的Ba2+恰好可使相同体积的两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，根据Ba2++SO42-＝BaSO4↓可知硫酸盐溶液中硫酸根的物质的量相等，则

SO42－～1/3Fe2(SO4)3～CuSO4

1 1

体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比，则两种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为：1=1：3。