【题目】硫酸是中学化学实验室的常见药品,回答下列问题:
I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液:
(1)某次实验大约需要1mol·L-1硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶,某同学提议用200mL和250mL容量瓶各一个来配制,你认为该提议___________(填“合理”、“不合理”)。
(2)实验中要配制0.5mol·L-1 H2SO4溶液250mL。则需量取密度为1.84g·mL-1、98%的浓硫酸________ml。
Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体,会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题:
注:硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸,a和b分别为两个小气球。
(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为______________。
(2)实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄,②号和③号滤纸均褪色,a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2,①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有____________、____________和____________(填SO2表现出的性质)。
(3)打开活塞K, a处气球变小,b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶,一段时间之后,发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成,可以在④号位罝的滤纸滴加_____________溶液,该试剂的作用是___________________________________________。
【答案】不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性还原性品红检验混合气体中SO2是否完全除尽
【解析】
I、(1)用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制,导致配制次数增加,误差较大,因此该提议不合理。(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL,则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸;
Ⅱ、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗;(2)①号试纸变黄,有单质S生成,说明SO2具有氧化性;②号滴有品红溶液的滤纸褪色,说明SO2具有漂白性;③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色,说明SO2具有还原性;(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊,酸性高锰酸钾溶液吸收SO2,所以为保证进入C装置的气体全部是CO2,应该在④号位罝的滤纸滴加品红溶液,该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。
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【题目】冶炼金属一般有下列4种方法:①焦炭法;②水煤气法(或氢气、或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜。现代有(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是
A. (Ⅰ)用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④
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【题目】如下图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是
A. 非金属性:
B. 离子半径:
C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D. 三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
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【题目】按要求回答问题:
(1)除去下列表格物质中的杂质(括号中是杂质),从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法(填序号):
除杂试剂:A.溴水 B.饱和碳酸钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.乙醇
操作方法:E.蒸馏 F.分液 G.洗气 H.萃取
物质(括号中是杂质) | 除杂试剂 | 操作方法 |
①硝基苯(硝酸) | _____ | _____ |
②乙酸乙酯(乙酸) | _____ | _____ |
③甲烷(乙烯) | _____ | _____ |
(2)①乙酸中官能团的名称是__________________。
②工业上用乙烯水化法制备乙醇,反应的化学方程式是______________。
③红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应,反应的化学方程式是______________,该反应类型为___________反应。
④丁烷有___________种同分异构体,其中___________(写名称)熔、沸点较低。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达平衡的是
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B物质的相对分子质量 D. 气体的总物质的量
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去),不能达到实验目的的是
A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气
B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液
C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体
D. 图丁装置中溶液颜色变浅,说明SO2具有漂白性
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【题目】在101kPa,任何温度下,都不可能自发进行的反应是( )
A. N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH <0
B. CaCO3(g)CaO (s) + CO2 (g) ΔH >0
C. 2CO (g)2C (s) + O2 (g) ΔH >0
D. 4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) ΔH <0
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【题目】用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙,并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是
A. 电解过程中,Ca2+向阳极移动
B. 阳极的电极反应式为: C+2O2--4e-=CO2↑
C. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱连接的是Pb电极
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