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    下列有机物中：
    （1）属于芳香化合物的是
     
    ；
    （2）属于芳香烃的是
     
    ；
    （3）属于苯的同系物的是
     
    ；
    （4）属于脂肪烃的是
     
    ．
    考点：芳香烃、烃基和同系物,饱和烃与不饱和烃
    专题：有机化学基础
    分析：（1）碳环化合物中含有苯环结构的化合物称为芳香芳香化合物；
    （2）仅有C、H两种元素组成的含有苯环的化合物属于芳香烃；
    （3）苯的同系物中一定含有且只含有一个苯环，其它结构一定为饱和结构且不能成环，据此进行判断；
    （4）分子中只含有碳和氢两种元素，碳原子彼此相连成链，可以形成环又可以不形成环状的一类化合物，不含苯环．
    解答： 解：（1）①②⑤⑥⑦⑧⑨中含有苯环，为芳香族化合物，
    故答案为：①②⑤⑥⑦⑧⑨；
    （2）①②⑤⑥⑦⑧⑨中只含有C、H两种元素的有②⑤⑦⑨，因此属于芳香烃的为②⑤⑦⑨，
    故答案为：②⑤⑦⑨；
    （3）含有且只含有一个苯环，其它结构一定为饱和结构且不能成环的有⑦⑨，属于苯的同系物，
    故答案为：⑦⑨；
    （4）分子中只含有碳和氢两种元素，碳原子彼此相连成链，可以形成环又可以不形成环状的一类化合物，不含苯环的有③④?，属于脂肪烃，
    故答案为：③④?．
    点评：本题考查了有机物的分类，难度一般，注意通过结构特点对有机化学基础中相似观念的辨析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “502”胶水是以α-氰基丙烯酸乙酯（结构如图所示）为主，溶有阻聚剂SO2等制备而成．若本品露置，接触空气中微量水汽，即迅速聚合固化，故称“瞬干胶”．则下列有关α-氰基丙烯酸乙酯和SO2说法不正确的是（　　）
    A、α-氰基丙烯酸乙酯分子中存在σ键π键
    B、α-氰基丙烯酸乙酯比SO2沸点低
    C、水在“502”胶水聚合固化中起催化作用
    D、粘在手上的“502”胶水可以用酒精等有机溶剂清除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础．在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0，2分钟末生成了1.2molH2O，则：

    （1）用H2O表示的反应速率为
     
    mol/（L?min）．
    （2）O2在2分钟末的浓度为
     
    mol/L．
    （3）判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．NH3和NO浓度相等             b．NO百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变        d．NO的生成速率与NH3的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变    f．O2的质量不再改变
    （4）欲提高NH3的转化率，下列措施可行的是
     
    （填字母）．
    a．向装置中再充入O2             b．改变催化剂
    c．增大压强                       d．提高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据你所选反应，设计一个原电池，其负极反为
     
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与电解池相连（如图），其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
     
    ．
    通过一段时间后，向所得溶液中加入8gC uO粉末，恰好恢复为与电解前一样的溶液，则电解过程中转移的电子的物质的量为
     
    ．
    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为
     
    ．
    （4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，3%的甲醇水溶液在一种合金催化剂的作用下，在某一电极（定为a电极）被氧化为CO2气体和H+；输送到另一电极室的空气或氧气，获得电子并与H+结合成水．该电池工作的总反应式为：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2，请写出a电极上发生反应的电极方程式：负极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
    （1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2．该反应的化学方程式为
     
    ，反应中消耗1mol的MnO4-时转移电子数为
     
    ．
    （2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是
     
    ．实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是
     
    ．（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）
    （3）Mg-H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是
     
    ，正极的反应式为
     
    ．
    （4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．溶液先变为浅绿色的离子方程式是
     
    ，又变为棕黄色的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一块表面已部分被氧化为氧化钠的钠块1.08g放入20g水中，得到标准状况下氢气224mL．求：
    ①被氧化前钠块的质量．
    ②所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为d g/cm3）．（计算结果均保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
    （1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1mol HI需要
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    kJ的热量．
    （2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．
    在如图甲装置中，负极电极反应式为
     
    ，
    发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”，下同）．
    正极电极反应式为
     
    ；总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为
     
    ；正极反应式为
     
    ．当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为
     
    ．
    （4）在如下图所示的原电池中，铝做
     
    极，导线上电子由
     
    极流向
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有pH为12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）．
    （1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液
     
    mL；
    （2）若用pH=2的盐酸，应加入盐酸
     
    mL；
    （3）若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1mL，则V1的取值范围是：
     
    ；
    （4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V2mL，则V2的取值范围是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol 请回答下列问题：
    （1）生成物能量总和
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    （2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ．已知1mol Cu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出157kJ热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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