Question

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____

A．加水稀释 B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量冰醋酸气体 D．通入少量HCl

（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。

（3）常温下，有等pH的三种溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa，三种溶液浓度由大到小的顺序为：_______________（填序号）

（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL 蒸馏水中 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中 d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L

Answer 1

【答案】AD 14 c>a>b b>a>d>c 9×10－10

【解析】

1）要使溶液中值增大，应是平衡向电离的方向移动；
（2）该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，应存在n（H+）=n（OH-）；
（3）酸性越强，水解程度越弱；

（4）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化，依据溶度积分别计算；100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中，银离子的浓度为0.2mol/L，根据氯化银的Ksp=1.8×10-10计算．

：（1）A．加水稀释，pH正向移动，溶液中值增大，故A正确；
B．加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则溶液中值减小，故B错误；
C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡逆向移动，则溶液中值减小，故C错误；

D．通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，则溶液中值增大，故D正确；
故答案为：AD；
（2）该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则100×10-a=1×10b-12，则2-a=b-12，a+b=14，故答案为：14；

（3）已知酸性醋酸＞碳酸＞次氯酸，则酸越强，对应的钠盐的pH越小，若pH相同则浓度c>a>b，故答案为：c>a>b；

（4）100mL 0.2molL-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，c100mL 0.1molL-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10-10mol/L；d100mL 0.1molL-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10-9mol/L；综上所述大小顺序为b＞a＞d＞c，100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中，银离子的浓度为0.2mol/L，加如氯化银后，氯离子浓度为1.8×1010/0.2=9×10-10mol/L，故答案为：b＞a＞d＞c；9×10-10．