练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是( )

    A.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化

    B.向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：胶体

    C.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

    D.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    【答案】C

    【解析】

    A．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是伴随着旧键的断裂与新键的形成，有新物质生成均属于化学变化，故A正确；

    B．明矾净水是因为水解生成了氢氧化铝胶体具有吸附性，胶体，故B正确；

    C．工业上不用电解水法来开发氢能源，因为成本太高，故C错误；

    D．“光化学烟雾”氮氧化物主要是指NO和NO2，“硝酸型酸雨”的形成是氮氧化物生成二氧化氮溶于水生成硝酸，都与氮氧化合物有关，故D正确；

    故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L.s)

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L.s)

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L

    A.①③B.②④C.①④D.②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

    A．HA是强酸，HB是弱酸

    B．X是HB，Y是HA

    C．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)＜c(NaB)

    D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀后，用浓度为c标准溶液滴定。

    (1)其反应的离子方程式为______________________________

    (2)滴定时，溶液应装在______填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”中，达到滴定终点的现象为______

    (3)若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度______填“偏高”“偏低”“无影响”

    (4)若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______

    (5)在该溶液与KOH溶液反应所得的溶液中，，下列关系正确的是______

    A.

    B.

    C.

    D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

    （1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____

    A．加水稀释 B．加入少量CH3COONa固体

    C．加入少量冰醋酸气体 D．通入少量HCl

    （2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。

    （3）常温下，有等pH的三种溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa，三种溶液浓度由大到小的顺序为：_______________（填序号）

    （4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：

    a．100mL 蒸馏水中 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

    c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中 d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中

    充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是（ ）

    A．该反应的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

    B．该反应产生高温，发出强光

    C．根据铝热反应原理，可以冶炼某些金属

    D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠

    B. 乙酸的分子模型可表示为

    C. 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品

    D. 相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应

    ①

    ②稀溶液中，，

    下列结论正确的是

    A.碳的燃烧热为

    B.的能量比的能量高221kJ

    C.浓与1molNaOH溶液混合，产生热量

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是

    A.图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O → 4OH－

    B.图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动

    C.图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    D.图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案