练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，则CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)的反应热为( )

    A.-191 kJ/molB.+191 kJ/molC.+244.15 kJ/molD.+488.3 kJ/mol

    【答案】C

    【解析】

    根据燃烧热写出热化学方程式，再利用盖斯定律来计算反应CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)的反应热。

    25℃、101kPa下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、393.5kJmol-1和870.3kJmol-1，

    则H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1①，

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJmol-1②，

    CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJmol-1③，

    由盖斯定律可知，-（①×2+②×2-③）可得反应CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)，其反应热为：-×[2×(-285.8kJmol-1)+2×(-393.5kJmol-1)+870.3kJmol-1]=+244.15kJ/mol。

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到目的且符合安全要求的是（ ）

    A. 制备氢氧化亚铁并观察颜色

    B. 收集氧气

    C. 制备并检验氢气的可燃性

    D. 浓硫酸稀释

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）

    A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

    A.阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面

    B.阿托酸是含有两种官能团的芳香烃

    C.阿托酸苯环上的二氯代物超过7种

    D.一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是未来最理想的能源，最近科学家研制出利用太阳能产生激光，在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。请回答下列问题：

    (1)太阳光分解海水时，实现了_____能转变为_______能，二氧化钛作_______。生成的氢气用于燃料电池时，实现了_______能转变为_______能。太阳光分解海水的反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。

    (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2-－4e-=2H2O；B极：O2＋4e-=2O2-，则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

    (3)请根据下列信息，写出H2燃烧热的热化学方程式________。

    H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰： 4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

    （1）Mn3+基态价层电子排布图为________。

    （2）Mn(NO3)2·6H2O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序__________。从电子云重叠的方式看N中存在的化学键类型有__________。

    （3）与NO2-互为等电子体的一种分子的化学式为________。

    （4）1molCH3COOH中含有的σ键数目为___________。CH3COOH分子通过氢键形成环状二聚物，写出含氢键表示的环状二聚物的结构简式___________。

    （5）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_________。镁铝合金密度为ρg/cm3，则该晶胞的边长为__________nm（阿伏加德罗常数的值为N）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10．这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A.常温常压下，上述元素的单质都呈气态

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

    C.Y、Z的气态氢化物能发生化合反应

    D.由R、X两种元素只能形成一种化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂，生产流程：

    已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

    ②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    3.4

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    4.7

    9.8

    (1)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是____________________。

    (2)滤液1中所含金属阳离子有_____________(填离子符号)。

    (3)在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应过程：

    ①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2和碱性氧化物A，写出A的名称________，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是_______________；

    ②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B，固体B是______。

    ③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_________________。

    (4)由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入_____________，再加入NaOH溶液调节pH范围为____________，过滤得到滤液2和滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液pH≥12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO2过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)3。

    (5)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺：

    a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①a中，阳极的电极反应式是__________，宜选用_____(“阳”或“阴”)离子交换膜。

    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是__________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案