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    【题目】下列实验能达到目的且符合安全要求的是（ ）

    A. 制备氢氧化亚铁并观察颜色

    B. 收集氧气

    C. 制备并检验氢气的可燃性

    D. 浓硫酸稀释

    【答案】B

    【解析】

    A．氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁中：FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，所以氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，故A错误；

    B．氧气是无色无味，不易溶于水的气体，所以可用排水法收集，该装置正确，故B正确；

    C．用锌与盐酸反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，制取氢气是固体和液体的不加热反应，该发生装置正确，氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以要进行纯度的检验，故C错误；

    D．稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.a点时，υ(A) =υ(B)

    B.反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2 mol

    C.反应的化学方程式为：3A2B＋C

    D.反应开始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验装置，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

    A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中Na2S溶液变浑浊

    B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中KI淀粉溶液变蓝色

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl 3溶液先产生白色沉淀后 沉淀又溶解

    D. 若A为浓盐酸 ，B为CaCO3，C中Na2SiO3 溶液出现白色沉淀，则非金属性C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：

    I.NO2可以分解成物质的量之比为1：1的两种氮的氧化物，，其中还原产物的化学式可能为___。

    II.已知：

    i.N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1

    ii.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

    iii.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1

    (1)反应iV：2NO2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝__________；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是__________(填选项字母)。

    A.缩小容器容积 B.再充入SO2 C.降低温度 D.分离出SO3

    (2)T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4 mol，发生反应iV。NO2或SO2的平衡转化率(a)与起始充入的 关系如图1所示。

    ①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的关系的曲线为__________(填“L1”或“L2”)，理由为___________________；

    ②反应的平衡常数K＝________。

    (3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

    ①p1、p2、p3由大到小的顺序为_______________。

    ②P.Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)，判断依据为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    配制1mol/L AlCl3溶液

    实验室制取

    氢气

    比较硫、碳、硅三种

    元素的非金属性强弱

    盛装NaOH

    溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

    A.中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成

    B.所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

    C.为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

    D.为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    B. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA

    C. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

    D. 39g钾与氧气完全反应，生成K2O转移NA个电子，生成KO2转移2NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，则CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)的反应热为( )

    A.-191 kJ/molB.+191 kJ/molC.+244.15 kJ/molD.+488.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

    A. a=l，b=2 B. a=2，b=1 C. a=2，b=2 D. a=3，b=2

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