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    5．如图所示，实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）．对可能出现的现象，叙述正确的是
    （　　）
    A．石蕊层仍为紫色，有机层无色
    B．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
    C．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝
    D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

    分析 石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间，乙酸乙酯的密度比水的密度小，在最上层，结合碳酸钠溶液显碱性及指示剂的变色来解答．

    解答 解：石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间，乙酸乙酯的密度比水的密度小，不溶于水，则石蕊层为三层环，
    由上而下，混合液上层为乙酸乙酯中混有的乙酸，可使石蕊呈红色，
    中层为紫色石蕊，所以颜色为紫色，
    下层为碳酸钠溶液，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，则溶液呈蓝色，
    所以石蕊层为三层环，由上而下分别是：红、紫、蓝，
    故选C．

    点评 本题考查有机实验的评价，为高频考点，把握有机物的制备实验、乙酸乙酯中混有乙酸为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意指示剂的变色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一．市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用．某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量．设计实验装置如下：

    实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g．
    （1）甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为，福尔马林是甲醛含量37%的水溶液，它的一个用途是浸制生物标本．
    （2）上图装置A中，碱石灰的作用是吸收空气中的CO2（防止对产物检验测定造成干扰），恒温水浴的目的是使混合气中甲醛含量稳定．
    （3）硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：HCHO+O2$→_{紫外光}^{催化剂}$CO2+H2O．
    （4）计算被氧化的甲醛的物质的量为0.03mol．
    （5）反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是将残留在装置中的CO2排出，被NaOH吸收，减小误差．
    （6）甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸．为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验．但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：
    甲同学选择的试剂乙同学认为不合理的理由
    紫色石蕊试液
    新制氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．“碘钟”实验中，3I-（aq）+S2O82-（aq）?I3-（aq）+2SO42- （aq）的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下表：
    实验编号①②③④⑤
    c（I-）/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.160
    c（ S2O82-）/mol•L-10.0400.0400.0800.0800.040
    t/s88442211t1
    （1）写出反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）•c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
    （2）反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为3：2．
    （3）该实验的目的是研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响；显色时间t1=22s；若c（I-）=0.64mol/L，c（S2O82-）=0.02mol/L，请估算该反应显色的时间应为11s．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．深红色气体氧化剂红氧的化学式为O8，在相同条件下，等物质的量的O8和O4具有相同的（　　）
    A．原子数B．质量C．密度D．分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．1.2molO2与1.2molO3所含的分子数相等，与0.8molO3所含的氧原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．离子化合物中一定含有金属元素错（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验．
    以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色，并有下列副反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O  发生．

    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2O+CH2=CH2↑．
    （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC．（填序号）
    A、乙烯与溴水易发生取代反应
    B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    （3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之增加如右图2装置，A中的试剂为NaOH溶液，其作用是吸收SO2；B中的试剂为．为验证乙烯与溴水易发生的反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，若发生加成反应，水溶液PH将增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用．取废液按如图流程在实验室进行模拟实验：
    已知：铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成带有特征蓝色的沉淀．
    （1）操作1的名称是过滤．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4．
    （2）Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
    （3）图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置．

    从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、橡胶管．固定装置可略去），标明容器中所装试剂．写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    （4）实验中，确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-．

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