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    【题目】实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是

    A. 灼烧干海带﹣﹣坩埚

    B. 过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗

    C. 从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗

    D. 分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶

    【答案】B

    【解析】

    A.灼烧固体应在坩埚中进行，所以灼烧干海带用到坩埚，故A正确；

    B.过滤煮沸后的海带灰水悬浊液要用普通漏斗，不用长颈漏斗，故B错误；

    C.从碘水中萃取碘，可用四氯化碳、苯等，碘在四氯化碳、苯等中的溶解度大于在水中溶解度，会发生萃取现象出现分层，可以用分液漏斗进行分液，故C正确；

    D.碘易溶于四氯化碳，四氯化碳易挥发，采用蒸馏的操作分离，所以分离碘和四氯化碳用到蒸馏烧瓶，故D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确是（ ）

    A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率
    B.前20minA的反应速率为0.05mol/（Lmin）
    C.反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强
    D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】拟用下图所示装置制取并收集下表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)能达到实验目的的是(　　)

    选项

    气体

    a

    b

    c

    A

    H2

    稀硫酸

    锌

    浓硫酸

    B

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2

    饱和NaCl溶液

    C

    CO2

    盐酸

    碳酸钙

    饱和NaHCO3溶液

    D

    NO

    稀硝酸

    铜

    浓硫酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A.SiB.AgC.SO3D.KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

    (1)明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称________。

    (2)①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是___________(用化学方程式表示)。

    ②绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为________________。

    ③缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。

    (3)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列实验方法合理的是________。

    A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

    B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

    C．实验室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量

    D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质

    (2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

    A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

    ① 在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。

    ② B中的液体为____________，其作用为_________________________________。

    ③ A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。

    ④ D中NaOH溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。

    ⑤ 将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：

    甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

    乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

    丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 ________(填“甲”或“乙”)的意见正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（ ）
    A.已知A?+H2B(过量) HA+HB? ， 则结合H+的能力：HB?＜A?＜B2?
    B.在0.1 mol?L?1的氨水中滴加0.1 mol?L?1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ， 则由水电离产生的c(OH?)=10?a mol?L?1
    C.将c mol?L?1的醋酸溶液与0.02 mol?L?1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
    D.将0.2 mol·L?1盐酸与0.1 mol·L?1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：
    c(Cl?)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH?)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]22H2O（s）
    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是 ．
    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是 ． A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
    B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
    C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门 ．
    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 ．
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]22H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．

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