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【题目】下列有机物中碳原子一定在一个平面内的是:(

A、2-丁烯 B、丁烷 C、苯乙烯 D、环己烷

【答案】A

【解析】

试题分析:A、碳碳双键是平面形结构,则2-丁烯分子中的4个碳原子在同一个平面上,A正确;B、丁烷是烷烃,分子中4个碳原子一定不在同一个平面上,B错误;C、由于单键可以旋转,虽然苯环和碳碳双键均是平面形结构,但苯乙烯分子中碳原子不一定均在同一个平面上,C错误;D、环己烷是环烷烃,分子中的碳原子一定不在同一个平面上,D错误,答案选A。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝用途广泛,用铝土矿(主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2Fe2O3)制取Al有如下途径:

1滤液A可用于净水,其净水原理用离子方程式表示为_________________

2灼烧时盛放药品的仪器名称是______________

3步骤中发生反应的化学方程式是________________________

4步骤中生成固体C的离子反应方程式为__________________________

5取滤液B 100 mL,加入1 mol/L盐酸200 mL,沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液Bc(Al O2-)=_____________。(4分)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:

请回答下列问题:

1已知:6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O;E的蒸气氢气的相对密度为30,则E的分子式为

2A为一取代芳香烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为______________。

3由B生成D反应条 由C生成D的反应类型是

4F存在于栀子香油中,其结构简式为________________________。

5在G的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有 种,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为1∶1的是___________________填结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】250℃ 101×105Pa时,2N2O5g= 4NO2g+ O2g H=+5676 kJ/mol 能自发进行,其自发进行的原因是

A是吸热反应

B是放热反应

C是熵减少的反应

D熵增效应大于能量效应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知亚硫酸为二元中强酸,不稳定,易被氧化。请回答下列问题:

(1)下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是______(填标号)。

a.具有酸性 b.具有氧化性 c.具有还原性 d.有刺激性气味

(2)亚硫酸在水中电离的方程式为______________________。

(3)将亚硫酸钠(Na2SO3)溶液滴人到几种不同溶液中的现象如下表所示:

经检验,实验I中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释:__________________。

经检验,实验中的棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-。推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是______________,请选用合适的试剂分别验证这些离子:________________。

已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,实验中的白色沉淀中无SO2,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有的阴离子为_______。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生做乙酸乙酯的制备实验装置如图所示。

1写出该反应的方程式_____________________

2若用18O标记乙醇中的氧元素,则18O出现在 中,乙酸乙酯

3饱和碳酸钠溶液的作用是:

4分离产物与碳酸钠溶液的方法是:

5在反应中,浓硫酸的作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6],俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸,现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下:

(1)常温下,NaCN水溶液的pH 7(填 = ),实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时,应先将其溶于 溶液,再用蒸馏水稀释。

(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为

(3)流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣,过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、

(4)转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是 ,相同温度下,溶解度:K4[Fe(CN)6] Na4[Fe(CN)6](填”“ = ”“),过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]使用的试剂是

(5)实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+,生成难溶盐KFe[Fe(CN)6],试写出上述反应的离子方程式为

(6)含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe(CN)6],则K4[Fe(CN)6]的产率是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A.Fe(NO3)2溶液中滴入一定量盐酸:3Fe2++4H++NO3=2H2O+NO↑+3Fe3+

B.向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热:NH4++OH NH3·H2O

C.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀:Ba2++ SO42-=BaSO4

D.往NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+2OH=SO32- +H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备

过氧化钙的实验方法。回答下列问题:

(一)碳酸钙的制备

步骤加入氨水的目的是________________。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于__________________

(2)图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是_________(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

()过氧化钙的制备

(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈_______性(填)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是______________

(4)步骤中反应的化学方程式为____________________

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是___________

(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______________,产品的缺点是_______________

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