Question

【题目】已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、N—N键为154、N—H键为391、H—O键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.ΔH2=ΔH1+ΔH3

B.断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收500kJ的能量

C.ΔH2＞ΔH1

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由图可知，ΔH2=ΔH1-ΔH3，故A错误；

B．N2H4(g)+O2(g)= 2N (g)+4H(g)+2O(g) ΔH=2218kJ·mol-1，由图可知，断裂1molN—N键需要154 kJ的能量、断裂1molN—H键需要391 kJ的能量、断裂1molH—O键需要463 kJ的能量，故断裂1molO2(g)中的共价键需要x kJ的能量，1mol肼的分子中含有1molN—N键和4molN—H键，反应物化学键断裂时吸收的总能量-形成化学键释放的总能量=焓变，154 kJ+391 kJ×4+x=2218kJ，解得x=500 kJ，故B正确；

C．由图可知，ΔH2=ΔH1-ΔH3=-534 kJ/mol- 2218 kJ/mol=-2752 kJ/mol，ΔH1=-534kJ·mol-1

ΔH2＜ΔH1，故C错误；

D．根据图像可知，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1，由于气态水液化继续放热，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·mol-1，故D错误；

答案选B。